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    4．下列说法正确的（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存
    B．Na+   K+   OH-  Cl-在强酸性溶液中能大量共存
    C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成无色透明的溶液
    D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存

    分析 A．碱性溶液中该组离子之间不反应；
    B．强酸性溶液含大量的氢离子；
    C．Cu2+为蓝色；
    D．硫酸钡为沉淀．

    解答 解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．强酸性溶液含大量的氢离子，与OH-结合生成水，不能大量共存，故B错误；
    C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；
    D．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．配制250mL 2mol/L的稀盐酸，需要12.5mol/L的浓盐酸的体积为（　　）
    A．20mLB．40mLC．60mLD．80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．容量瓶
    （2）仪器c在使用前必须进行的操作是验漏．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是温度计、酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
    ③若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ADF（选各选项的序号）．
    A．将相同大小的纸片放在托盘天平上，并将固体NaOH放在纸上称量
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．某温度下在恒容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），平衡后测得NH3的体积分数为m．
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向 （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：若X=1.5，Y=4.5，Z=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．64B．48C．32D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]常用于制作催化剂和光敏材料．某校化学兴趣小组欲利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体．
    I．【查阅资料】
    （1）异丙醚是微溶于水的液体，FeCl3在异丙醚中的溶解度比在水中大．
    （2）草酸铁能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
    （3）FeCl3溶液和过量草酸钾（K2C2O4）溶液反应生成三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]），配离子[Fe（C2O4）3]3-的配体是C2O42-，在含[Fe（C2O4）3]3-配离子的溶液中加入硫氰化钾溶液只看到很浅的红色．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验步骤：
    （1）将工业FeCl3溶于盐酸中，加适量水稀释，并分装入分液漏斗中．
    盐酸的作用是：抑制FeCl3水解．
    （2）继续向分液漏斗中加入适量异丙醚，充分振荡、静止，弃去水溶液．
    （3）异丙醚溶液中加入草酸（H2C2O4）溶液，充分反应后分液，弃去醚层．
    （4）水溶液通过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁晶体．
    洗涤草酸铁晶体时需用酒精溶液，其目的是除去杂质、减少草酸铁因溶解损耗．
    Ⅲ【探究与反思】
    某同学看到一则报道，环卫工人用草酸清除墙面上的铁锈．对此反应，该小组进行如下探究．
    （1）提出假设：i．可能发生了氧化还原反应；ii．可能发生了复分解反应
    （2）讨论分析：
    结合上述实验，小组讨论后否定了假设i，其理由是由于Fe2（C2O4）3存在，不可能发生氧化还原反应；
    请写出假设ii反应的化学方程式Fe2O3+3H2C2O4=Fe2（C2O4）3+3H2O．
    通过查阅资料得知，在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应，生成了[Fe（C2O4）3]3-配离子．
    （3）设计实验：请利用制得的草酸铁晶体和下列药品，证明在假设ii反应的基础上还进一步发生了反应．
    供选用的药品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸钾溶液、草酸钾晶体，
    取少量草酸铁晶体溶于水，取少量草酸铁晶体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，将溶液分到2支试管中，一支试管中再加入过量的草酸钾晶体，充分振荡，观察到红色明显比另一支浅很多．
    （4）反思总结：结合上面探究结论，常温下，为了提高草酸铁晶体的产率，制备实验中还应控制加入草酸的量（或氯化铁与草酸的比例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
    ①不锈钢用品广泛用于日常生活，它是在普通钢中添加了铬（Cr）和镍等形成合金．
    ②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中天然橡胶的结构简式为．
    ③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3（石灰石）；蓝色玻璃是在其中添加了氧化物Co2O3（写化学式）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，该制备反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学平衡的标志是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．A、B、C的分子数之比是1：3：2
    C．单位时间内生成n molA，同时生成3n mol B
    D．A、B、C的浓度相等

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