【题目】已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是( )
A. 如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B. 此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的π/n倍
C. 如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大
【答案】B
【解析】
A.恒容条件下，通入不参加反应的气体（例如：稀有气体）使压强增大，但参加反应的混合物的浓度不变，则正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；
B.可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的
倍，说明反应到达平衡，故B正确；
C.已知反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，由于m+n＞q，则反应混合气体总的物质的量减小，又因为混合气体总质量不变，结合
可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；
D.增加X的物质的量，X的浓度增大，平衡正向移动，X的转化量增大，由于X的起始量也增大，则X的转化率降低，故D错误。答案选B。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）＝________mol·L-1，KW（25 ℃）________KW（100 ℃）（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）。
已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25 ℃） |
HCN | K＝4.9×10-10 |
CH3COOH | K＝1.8×10-5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 |
（3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____ ___。（填化学式）
（4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na+）________c（CH3COO-）（填“>”、“<”或“＝”）。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。
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【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O－H键和－C≡C－H，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。
（1）A的分子式是 。
（2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是 。
a．H2 b．Na c．酸性KMnO4溶液 d．Br2
（3）A的结构简式是 。
（4）有机物B是A的同分异构体，能发生银镜反应，1 mol B最多能与2 mol H2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面，请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构) 、 。
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【题目】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是
A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z
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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构)：
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A．同分异构体 B．同素异形体
C．同系物 D．同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
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【题目】有机物J是一种消炎镇痛药，下图为J的合成路线(部分产物和反应条件省略)：
已知部分信息如下：
①
(此类物质易与水、酸等反应)
②
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是_________，D + I→J的反应类型为___________。
(2)反应B→C的化学方程式为__________________。
(3)E→F的反应条件为___________，在质谱仪上E的最大质荷比为________。
(4)J有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式为________________。
a.氨基(–NH2)与苯环直接相连；b.能发生银镜反应；c.能发生水解反应
(5)证明G已部分生成H的实验方案是__________________。
(6)参照上述流程，设计以 
为原料，制备
的合成路线(无机试剂任选)。_______________________________。
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据
（1）该反应的化学方程式为_________________。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。
A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变
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