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    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是(    )
    A．蒸发 B．萃取 C．过滤D．蒸馏
    D

    试题分析：A、蒸发用到的仪器有：铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，都有，正确；B、萃取用到的是分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯，都有，正确；C、过滤用到的仪器有：铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒，都有，正确；D、蒸馏用到的仪器有：温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，没有，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（   ）
    A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中，错误的是（  ）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体
    C．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质
    D．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是          
    A．烧杯   B．表面皿   C．坩埚   D．酒精灯   E．圆底烧瓶
    （2）请写出步骤④中反应的离子方程式：                               
    （3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置中的错误之处（至少两处）。

    ①                                             
    ②                                             
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步:
    (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；
    (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；
    (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；
    (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空:
    ①正确操作步骤的顺序是        →     →      →A→G→       →E→F
    ②上述(G)步骤操作的目的是                                                   
    ③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是                                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于某些离子的检验及其结论一定正确的是(  )
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，变浑浊，一定有CO32-
    B．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加上稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
    C．加入足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO42-
    D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中错误的是(     )。
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
    D．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)
    ZnFe2(C2O4)3·6H2O  ZnFe2O4 + 2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是    （选填：“a”或“b”）。
    （2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。
    ①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=       。
    ②选用的加料方式是      (填字母)。
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。
    （3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是    _________________。
    （4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：       和        。
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。实验中可选用的试剂如下：

    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0 mol·L－1NaOH溶液；
    d．3 mol·L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉。
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L－1稀硫酸，加入      （选填字母，下同）；②加入     ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。其中步骤③加热的主要目的有                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br－、SO42－、Cl－等），来制取较纯净的无水CaCl2及液溴，他们设计了如下流程：

    回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ中加入的试剂1是           ；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是          。

    （2）加入溶液W的目的是             。
    （3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要                           。
    （4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式            ，试简述该装置气密性的检验方法                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是  （   ）
     
    		物质
    		杂质
    		除杂质所用试剂和方法
    A
    		KCl溶液
    		I2
    		CCl4，萃取
    B
    		KNO3
    		K2SO4
    		Ba（NO3）2溶液，过滤
    C
    		Cu
    		CuO[
    		盐酸，过滤
    D
    		CaCO3
    		CaO
    		盐酸，过滤
     

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