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    14．下列物质中的主要成分不属于糖类的是（　　）
    A．棉花B．木材C．小麦D．羊毛

    分析 根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．

    解答 解：A．棉花的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故A错误；
    B．木材的成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故B错误；
    C．小麦的成分是淀粉，淀粉是多糖，属于糖类，故C错误；
    D．羊毛的成分是蛋白质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查糖类的定义，难度不大，明确物质的主要成分是解题的关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    4．下列因素不会影响化学反应速率的是（　　）
    A．温度B．压强C．时间D．浓度

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    5．氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．HCN既是氧化剂又是还原剂B．CaCN2中含有非极性键
    C．CO为氧化产物，H2为还原产物D．每消耗5g CaCO3生成1.12L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
    B．因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色
    C．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl-离子
    D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=Q kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．Q=483.6
    C．Q＞483.6
    D．Q＜483.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A可实现氯的循环利用．反应A：4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{催化剂}$2Cl2（g）+2H2O（g）．
    （1）研究表明反应A通过如图所示的催化剂循环实现．

    反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1
    反应②生成1　mol　Cl2（g）的反应热为△H2，则A反应的△H表示为2△H1+2△H2，
    （用△H1和△H2表示）．
    （2）反应A中4mol HCl被氧化生成Cl2和水蒸气，放出115.6kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

    ①H2O的电子式是，反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ②断开1mol H-O键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，
    H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键强（填“强”或“弱”）．
    （3）“嫦娥二号”于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）═H2（l）△H2=-0.92kJ/mol
    ③O2（g）═O2（l）△H3=-6.84kJ/mol
    ④H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol
    则反应H2（l）+$\frac{1}{2}$O2（l）═H2O（g）的反应热△H为-237.46KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案．
    实验设计1：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计2：铝镁合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 测定生成气体的体积（标准状况）
    实验设计3：镁铝合金$\stackrel{盐酸}{→}$$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$过滤，测定沉淀的质量
    回答下列问题：
    （1）写出实验设计2方案中有关单质铝的化学反应方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （2）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是D．
    A..实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3    D．都可以
    （3）若按实验设计3进行实验，将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g．求合金中镁的质量分数$\frac{12w}{29m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴
    B．实验室用图2所示装置可测定H2O2分解的化学反应速率
    C．用图3所示装置收集并测定铜与稀硝酸反应生成的气体及体积
    D．用图4所示装置检验有乙烯生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家为解释事物形成的客观规律，往往会基于实验结果提出预测，下列预测已被证实错误的是（　　）
    A．原子结构的行星模型B．勒夏特列原理
    C．洪特规则D．盖斯定理

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