Question

实验室可用以下装置制备乙酸乙酯（铁架台等夹持装置已略去）

实验使用的药品如下：
冰醋酸14.3 mL(约0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、浓H₂SO₄、饱和Na₂CO₃溶液、饱和CaCl₂溶液。（CaCl₂易跟乙醇生成CaCl₂·6CH₃CH₂OH；140℃时，乙醇会发生分子间脱水生成易燃的乙醚的反应）
实验过程：主要是将各种装置连接好并检查气密性后，根据以下步骤进行：
①在蒸馏烧瓶里注入少量乙醇和所需的全部浓H₂SO₄并混合均匀，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均匀；
②用油浴加热，温度保持在130~ 140℃；
③将分液漏斗内液体缓慢滴人蒸馏烧瓶，调节滴入液体的速率，使之与馏出酯的滴液速率大致相同，直到加料完毕；
④温度保持一段时间直到没有液体馏出，停止加热；
⑤取下吸滤瓶B，将饱和Na₂CO₃溶液分批分次加到馏出液里，边加边振荡至没有气泡产生时为止；
⑥将B中液体倒在另一分液漏斗中分液，弃去水层；
⑦在分液漏斗油层中加入饱和CaCl₂溶液，振荡后静置，分层分液，弃去水层。油层为粗制乙酸乙酯。 试回答：
（1）配料时为何先加乙醇后加浓H₂SO₄__________________；浓H₂SO₄的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物质的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料与馏出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤酯的主要目的是__________________；用饱和CaCl₂溶液洗涤酯的目的是
______________________。
（5）如果同时用Na₂CO₃与CaCl₂两种饱和溶液洗涤酯，会出现的情况是____________________。
（6）在粗酯中还含有的主要有机物是__________________，产生它的原因是___________________。
（7）实验时B瓶支管接有长导管通向室外的理由是______________________

Answer 1

（1）为防止混合时产生大量的热导致液体飞溅事故；催化剂、吸水剂
（2）使乙醇过量，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高乙酸的转化率和补充生成乙醚时消耗的乙醇
（3）降低酯蒸气浓度，使平衡向生成酯的方向移动
（4）除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇蒸气，降低乙酸乙酯的溶解度；除去乙酸乙酯中的乙醇
（5）两种溶液将发生反应生成NaCl和CaCO₃沉淀，达不到除去酯中乙酸和乙醇的目的，且CaCO₃使酯呈浑浊状
（6）乙醚；在140℃时，乙醇脱水生成乙醚混入酯中
（7）把易燃的乙醚蒸气导出室外，以防遇酒精灯火焰着火而发生事故