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    16．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有非极性键
    B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高
    C．原子晶体中可能含有非极性键
    D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含有共价键；
    B．原子晶体不存在分子间作用力；
    C．如为单质，则存在非极性键；
    D．氯化钠为离子晶体，含有离子键．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物一定含有离子键，也可以含有共价键例如：草酸钠、苯酚钠内含有的都存在C-C非极性键和C-O、C-H之间的极性键，故A正确；
    B．原子晶体不存在分子间作用力，决定熔点高低的因素为共价键，故B错误；
    C．原子晶体中，金刚石等存在非极性键，故C正确；
    D．氯化钠为离子晶体，含有离子键，熔化时离子键发生断裂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质和化学键的关系、分子极性与化学键的关系，侧重考查学生对知识点的区分能力，根据基本概念、物质结构分析解答即可，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．23g NO2和 N2O4的混合物中原子总数为1.5NA
    C．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中S2- 与 HS- 的总数为0.1NA
    D．向FeI2溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA

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    4．下列物质间的反应属于消去反应的是（　　）
    A．浓硫酸和乙醇的混合液（3：1）加热至140℃
    B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃
    C．煮沸氯乙烷和苛性钾溶液
    D．煮沸氯乙烷和苛性钾的醇溶液

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    11．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是（　　）
    A．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
    C．③④⑤中溴元素均被氧化
    D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（　　）
    A．分子间的作用B．非极性共价键C．离子键D．配位键

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    8．下列电离方程式或水解方程式中，错误的是（　　）
    A．Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOHB．NH3•H20?NH4++OH-
    C．CH3COOH?H++CH3COO-D．Na2SO3+H2O?NaHS03+NaOH

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    A．用图1装置构成锌--铜原电池
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