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    下列相关工业制法的描述不正确的是（　　）
    A、电解熔融氯化钠制取金属钠
    B、电解熔融的Al（OH）3制取金属铝
    C、用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃
    D、用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
    考点：金属冶炼的一般原理,硅和二氧化硅,玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
    专题：
    分析：A、电解熔融氯化钠制取金属钠；
    B、电解熔融氧化铝制取金属铝；
    C、石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃；
    D、根据粗硅的制备原理来回答．
    解答： 解：A、工业上是电解熔融氯化钠制取金属钠，故A正确；
    B、工业上是电解熔融氧化铝制取金属铝，氢氧化铝受热易分解为氧化铝，故B错误；
    C、工业上是以石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃，故C正确；
    D、粗硅的制备原理：焦炭在电炉中还原二氧化硅，故D正确．
    故选B．
    点评：本题涉及金属的冶炼原理等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4种醇中，不能被催化氧化的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
    B、将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH＞8，说明NH3?H2O为弱碱
    C、加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
    D、将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（　　）
    A、羟基B、乙基
    C、氢氧根离子D、氢离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中，有时“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”．下列反应中不存在  此类情况的是（　　）
    A、铁片与过量浓硝酸（常温）
    B、铜粉与过量浓硝酸（常温）
    C、浓盐酸与过量MnO2（共热）
    D、浓硫酸与过量铜片（共热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已达平衡状态的是：（　　）
    ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；
    ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
    ③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；
    ④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；
    ⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；
    ⑥正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
    A、全部B、②④⑤⑥
    C、②③④⑤⑥D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
    B、0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
    C、5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
    D、标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：则溶液中不能大量共存的离子组合是（　　）
    酸电离常数
    碳酸Ki1=4×10-7         Ki2=5.6×10-11
    亚硫酸Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7
    A、SO32-、HCO3-
    B、HSO3-、CO32-
    C、SO32-、CO32-
    D、HSO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、HF?H++F-
    C、H2S?2H++S2-
    D、NH3?H2O═NH4++OH-

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