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    某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeS04）是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作．  
    请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：
     现象结论 
     ①中酸性KMnO4溶液褪色
    ②中KSCN溶液不变色
     
     
     ①中酸性KMnO4溶液不褪色
    ②中KSCN溶液变红
     
     ①中酸性KMnO4溶液褪色
    ②中KSCN溶液变红
     
     
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾褪色；Fe3+使KSCN溶液变红是三价铁离子的特征反应，可用此判断三价铁离子是否存在．
    解答： 解：补铁药（成分为FeS04）是否变质的检验，如果加入硫氰化钾显示红色，则变质，不变红，则未变质，加入高锰酸钾不褪色，则完全变质，无亚铁离子，加入高锰酸钾褪色，则部分变质，还有亚铁离子，
    故答案为：
    现  象结  论
    补铁药未变质
    补铁药完全变质
    补铁药部分变质
    ．
    点评：本题考查了二价铁离子和三价铁离子的检验，难度不大，三价铁离子的检验是高考的热点，常在实验题中考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O，下列有关锌-空气电池说法正确的是（　　）
    A、每生成1mol Na2ZnO2转移4mol电子
    B、负极反应式为：Zn+4OH--2e-=ZnO22-+2 H2O
    C、电池工作时，溶液中的Na+向负级移动
    D、碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    B、标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA
    C、某温度时，1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+
    D、28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、2009年我国起征燃油税，工业上将石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化
    B、2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
    C、
    “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g
    D、2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    提出猜想：
    猜想1：该气体为CO2．
    猜想2：
     
    ．
    猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体．
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    实验探究：
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸  D．澄清石灰水
    （2）B中溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色
    ②C中品红溶液不褪色
    ③D中澄清石灰水变浑浊
    得出结论：
     
    ．
    （4）由上述现象该小组同学得出的结论为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
      （答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈
     
     色，实验E中的金属呈
     
     色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A的最低价氢化物分子的空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式
     
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
     
    ．
    （4）B的价层电子排布图是
     
    ，B与C的第一电离能是B
     
    C（填“大于”或“小于”）．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的作用是
     

    （4）实验过程中，装置IV中的实验现象为
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ．
    （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是（　　）
    A、将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D、用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

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