下列有关化学用语表述正确的是A．CO2的电子式 B．Cl-的结构示意图 C．次氯酸的结构式 H-Cl-O D．质量数为37的氯原子 17 37Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关化学用语表述正确的是

A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图

C．次氯酸的结构式 H－Cl－O D．质量数为37的氯原子 17 37Cl

【解析】

试题分析：A、CO2分子中C原子分别与两个O原子形成2对共用电子，错误；B、Cl?核外电子数为18，结构示意图正确；C、次氯酸的结构式为：H—O—Cl，错误；D、原子的表示方法为：元素符号的左下角为质子数，左上角为质量数，错误。

考点：本题考查化学用语。

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科目：高中化学 来源：2013-2014北京市东城区高三二模理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操作

现象

通入氯气至过量

I．A中溶液变红

II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是______。

（2）A中溶液变红的原因是______。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为。

①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。

③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。

④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是______mol。

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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是

A．两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3

B．两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4

C．两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5

D．两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y

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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古鄂尔多斯市高一下学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述错误的是

A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体

B．CH2=CH-CH2-CH3和CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3属于同系物

C．石墨与C60是同素异形体

D．1H、2H、3H是氢的三种同位素

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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学—选修2：化学与技术]（15分）

硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：

请回答下列问题

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_______ ______。

（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的________(填仪器名称)中进行反应。在如图Ⅰ所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是。

（3）精制炉气（含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：、。

（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。

焙烧711t明矾（M=474g/mol），若的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。（结果保留小数点后一位）

（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是

A．向装置中通入氮气且保持体积不变

B．向装置中通入氧气且保持体积不变

C．添加更多的催化剂

D．降低温度，及时转移SO3

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科目：高中化学 来源：2013-2014内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列说法正确的是（　　）

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度

B．如图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

D．用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘

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科目：高中化学 来源：2013-2014云南省红河州高三下学期毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是。其中心原子的杂化方式为。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。