Question

【题目】常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是(　　)

A. 在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 随着NaOH的加入，不断增大

C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

D. 当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1mol根据电荷守恒，n(OH－)+n(Cl－)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl－)=(a-0.05)mol，故A正确； 不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大， ,， 不断减小，故B错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n(NaOH)＝0.1mol时，，c(OH－)=c(Cl－)-c(NH3H2O)+c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3H2O)，故D正确。