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    19．下列过程中熵增大的是（　　）
    A．氢气与氧气化合生成液态水B．氯化钠固体溶于水
    C．氧化铁变成Fe2O3D．水由气态变为液态

    分析 属于熵增大反应，反应物气体的物质的量比生成物多，当固体→液体→气体时，熵增加，以此解答该题．

    解答 解：A．氢气与氧气化合生成液态水，气体变为液体，熵减小，故A错误；
    B．氯化钠固体溶于水，固体→液溶，熵增大，故B正确；
    C．氧化铁变成Fe2O3，气体减小，熵减小，故C错误；
    D．一定条件下水由气态变为液态，熵减小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查焓变与熵变，侧重于熵变的理解和判断，题目难度不大，注意把握熵变与物质的聚集状态的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列关于乙酸的说法中错误的是（　　）
    A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mLB．与HCOOCH3互为同分异构体
    C．可用分液法分离乙酸和水D．能与碳酸钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：
    （1）如图1，可看作醇类的是BCD（填序号）；可看作酚类的是ABC（填序号）．

    （2）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图2．回答下列问题．
    ①它的化学式为C20H24O3．
    ②从结构上看，它属于酚类．
    ③它所含的官能团的名称是碳碳双键、羟基．

    （3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图3：则A的名称为1，2-二溴乙烷；请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下．
    提出猜想：
    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
    实验探究
    Ⅰ．解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，
    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定，而溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定
    Ⅱ．解决问题2
    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y．
    （1）X气体的摩尔质量是32g/mol．
    （2）C中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物中，所含铁元素的物质的量最多的是（　　）
    A．1.5mol FeCl2B．1.5mol FeCl3
    C．1.5mol FeD．1L 1.5mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
    反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
    （2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
    ①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等            ②正、逆反应速率都为零
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ④混合气体的密度不再发生变化
    （3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
    （4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
    逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气通人一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a的值16
    （2）反应达平衡时，混合气为32mol，其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时，NH3的物质的量8
    （3）原混合气体的总物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）5：4
    （4）达平衡时，N2和H2的转化率之比α（N2）：α（H2）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
    5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
    2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
    则△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积百分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
    ①从反应开始至a点时，CO的平均反应速率为v（CO）=0.6mol•L-1•min-1，
    b点时化学平衡常数的表达式Kb=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
    ②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
    ③下列说法正确的是AB．（填字母序号）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：

    已知以下信息：
    ①
    ②
    （-R1、-R2表示氢原子或烃基）
    （1）物质A的结构简式为．
    （2）物质D的结构简式为CH3CH=CHCHO，写出其中的含氧官能团醛基．
    （3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．
    （4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？、．
    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应      
    ③能使FeC13溶液发生显色反应                ④苯环上含碳基团处于对位．

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