Question

根据下列氧化还原反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

 

；电解质溶液Y是

 

；
（2）银电极为电池的

 

极，发生的电极反应为

 

；
X电极上发生的电极反应为

 

；
（3）外电路中的电子是从

 

电极流向

 

电极（填具体电极如Ag”）．

Answer 1

考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该反应中，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl₃溶液为电解质溶液，以此解答该题．

解答： 解：（1）铜氧化，应为原电池负极，则正极为较铜更不活泼的金属，由装置图可知，银为正极，则X为负极，应为铜，电解质溶液Y是FeCl₃，
故答案为：Cu；FeCl₃；
（2）银为正极，发生还原反应，电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，X为正极，电极方程式为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即从铜与流向银，故答案为：Cu；Ag．

点评：本题考查了原电池设计，根据方程式中得失电子的物质判断负极极电解质，方程式中失电子化合价升高的金属单质作负极，得电子化合价降低的化合物为其电解质．