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    5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH-、Cl-、K+．
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH-、Cl-、Ag+、Fe3+（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K+、NO3-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．

    分析 甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．

    解答 解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，
    根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
    由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+；Cl-；OH-；
    （2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，
    故答案为：铁粉；Ag；
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；
    故答案为：OH-、Cl-、Ag+、Fe3+； K+、NO3-．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．

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    A．1molH2（g）的共价键形成放出436kJ能量
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    C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放能量245kJ
    D．1molH2（g）与$\frac{1}{2}$molO2（g）的总能量大于1molH2O（g）的能量

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    13．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-，沉淀G的化学式为Fe（OH）3
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步骤②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，沉淀C物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题中不能确定含有的阴离子不一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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    20．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
    （1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出则它的化学式应为：
    ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A+BAg++Cl-═AgCl↓
    D+盐酸Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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    10．为了探究外界条件对该反应化学反应速率的影响，某研究小组进行了以下实验：以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，（t表示收集a mL CO2所需的时间．
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    120210块状t1
    220210粉末t2
    320410粉末t3
    440210粉末t4
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    （3）将实验2和实验3作对比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    D．加苛性钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口进行检验

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    （3）将20mL pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为CO32-+H+═HCO3-．

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    a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填“1”“2”“3”）．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

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