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6.常温下,将pH=8和pH=10的两强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH为(  )
A.8.3B.9C.9.7D.无法确定

分析 由pH计算c(OH-),结合Kw=c(H+)×c(OH-)计算c(H+),根据pH=c(H+)计算.

解答 解:将pH=8和pH=10的两强碱溶液等体积混合,则混合后c(OH-)=$\frac{1{0}^{-6}mol/L+1{0}^{-4}mol/L}{2}$≈$\frac{1}{2}$×10-4mol/L,
则c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\frac{1}{2}×1{0}^{-4}}$=2×10-10mol/L,
pH=9.7,
故选C.

点评 本题考查溶液pH的计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握计算的思路以及相关计算公式的运用,难度不大.

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16.已知:如图是对浓硫酸和SO2的有关性质进行探究的实验装置.请你参与实验并回答下列问题:

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
该反应说明浓硫酸具有B.
A.吸水性     B.强氧化性       C.脱水性
(2)当铜丝插入浓硫酸中反应后,试管A中的品红溶液会褪色.若将产生的气体通入试管B中,溶液变红色(填“红”或“无”).
(3)反应产生的SO2对环境会造成严重的污染,要吸收SO2气体可以用下列哪种物质B
A.水        B.NaOH溶液     C.汽油
(4)铜与浓硫酸反应生成的SO2有毒,用过量NaOH溶液吸收,请写出SO2跟NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

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17.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是(  )
A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.配制200.0mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.稀释操作是将水慢慢加入到该硫酸中进行

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14.(1)用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式:Mg2++2H2O+2e-═Mg(OH)2↓+H2↑;
(2)已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$PbO2+Pb+2H2SO4,则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式:PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+
(3)NaOH为电解质溶液的甲烷燃料电池中,正极反应方程式:O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)0.5mol Al含有3.01×1023个铝原子,质量是13.5g;2.107×1024个铝原子是3.5mol Al,质量为94.5g.
(2)0.2mol SO2气体中含有的分子数为1.204×1023,含有的原子数为3.612×1023,其质量为12.8g.

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11.氟利昂-12的化学式是CCl2F2,下列叙述不正确的是(  )
A.该分子是平面结构B.该分子是正四面体型
C.该分子无同分异构体D.该物质属于卤代烃

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3.${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是铀的两种主要的同位素.${\;}_{92}^{238}$U是制造原子弹和核反应堆的主要原料.下列有关说法正确的是(  )
A.${\;}_{92}^{235}$U原子核中含有92个中子
B.${\;}_{92}^{235}$U原子核外有143个电子
C.${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
D.${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U互为同素异形体

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20.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
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D.67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA

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1.根据元素性质周期表递变规律,下列判断均正确的是(  )
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B.原子半径:Na>O>F            离子半径:Na+>O2->F-
C.稳定性:HF>H2O>H2S           还原性:HCl<H2S<PH3
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