【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它们互称为_____________。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。
(3)SO2 有强还原性,写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 发生反应,则需要标准状况下的 SO2______________升。
(4)发黄的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。
【答案】 1s22s22p63s2 铁元素的相对原子质量 同位素 钝化 取样滴加 KSCN 溶液,溶液无明显变化,再滴加氯水,出现血红色,证明含 Fe2+(合理即给分) SO2+ 2Fe3++2H2O→2Fe2++ SO42-+4H+ 4.48 碳酸钠水解呈碱性CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Fe3+水解产生酸性,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,H++OH-→H2O,两者相互促进,最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。
【解析】(1)铁的原子序数是26,铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。“55.85”是铁元素的相对原子质量。自然界中存在的54Fe和56Fe,它们的质子数相同,中子数不同,互称为同位素。(2)常温下将铁片放入冷浓硫酸中发生钝化。亚铁离子具有还原性,通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是取样滴加KSCN溶液,溶液无明显变化,再滴加氯水,出现血红色,证明含Fe2+。(3)SO2 有强还原性,与 FeCl3 溶液反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O→2Fe2++ SO42-+4H+。若有0.4molFeCl3 发生反应,根据方程式可知消耗SO2是0.2mol,标准状况下的体积为4.48L。(4)碳酸钠水解溶液呈碱性:CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Fe3+水解溶液显酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,H++OH-→H2O,两者相互促进,最终产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体。
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【题目】下列实验能够成功的是
A. 提纯粗苯甲酸(含泥沙)用重结晶的方法
B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯
D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔
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【题目】
化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物,其核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为3:1:2:2,有如图所示的转化。
已知:①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生反应;
②两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定,易脱水:
根据以上信息,试回答下列问题:
(1)写出化合物A中含氧官能团的名称___________________。
(2)写出化合物B的结构简式:___________________。
(3)A→B的反应类型是______________________
(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式:__________________。
②写出F→G反应的化学方程式:____________________。
(5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有______种,写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式:________________(不考虑立体异构>。
①含有两个取代基
②苯环上的一氯代物只有两种
③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H2
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【题目】溴乙烷是一种重要的液体化工原料,沸点38.4℃,难溶于水且非电解质,可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷:NaBr+H2SO4(浓)+ C2H5OH→NaHSO4+C2H5Br
某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置(支持及加热仪器已省略)来制备溴乙烷,并验证有副产物SO2、CO2生成(SO2沸点为-10℃)
(1)仪器B的名称是_____,装置D用来检验并除去乙烯,则D中的化学方程式为:__________。F的作用是__________。证明一定有CO2生成的现象是_________。
(2)C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。为得到纯净的溴乙烷,该同学取出C中的液体依次用水洗_________洗水洗,再用无水CaCl2干燥,最后进行蒸馏。洗涤实验中,所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。
(3)假设上述实验都得到了预期的实验现象,写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式:______________。
(4)设计一种实验方案,利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴:____________。
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【题目】下列化学方程式正确的是
A. 甲苯与浓硝酸反应制TNT:+HNO3 +H2O
B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热:BrCH2CH2CH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+Na2CO3
D. 乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
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【题目】某盐A由三种元素组成,其相关的转化关系如下图(所有产物均已标在框图上),其中C为红棕色液体,其化学性质与其组成元素的单质相似。
(1)A的化学式为________________,画出B中阴离子的结构示意图:___________;
(2)写出C的电子式:________________;化合物C中显正价的是____________元素;
(3)写出化合物C与KI反应的化学方程式:_____________________;
(4)下列物质能与C发生反应的有_______________ 。
A.SO2 B.H2O C.乙烯 D.Na2SO4
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【题目】用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是
A.铜作负极被氧化 B.银为正极被还原
C.正极反应为:Ag+ + e-=Ag D.NO3-向正极移动
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【题目】酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为,试写出:
①乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称)
②乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式:______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________________________ 。
④乳酸在浓硫酸存在下,两分子相互反应,生成环状结构的物质,写出生成物的结构简式为:_______________ 。
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