反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时形成2n mol H﹣I键
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI
③2v正（H2）=v逆（HI）
④HI分子数不再改变
⑤混合气体颜色不再改变
⑥混合气体压强不再改变．
A． ②④⑤⑥ B． ②③④⑤ C． ①③④⑤ D． 全部
考点： 化学平衡状态的判断．
专题： 化学平衡专题．
分析： 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变，以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
解答： 解：①无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时形成2n mol H﹣I键，不能据此判断平衡状态，故错误；
②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
③2v正（H2）=v逆（HI），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
④HI分子数不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑤混合气体颜色不再改变，碘的物质的量浓度不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
⑥该反应前后气体物质的量不变，所以无论是否达到平衡状态，压强始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
故选B．
点评： 本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，也是学生学习难点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离An+、Bn﹣、Cm﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）
A． a＞b＞c B． a＞c＞b C． a=b+m﹣n D． a=c﹣n﹣m
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科目：高中化学 来源： 题型：
某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl﹣，则SO42﹣为（）
A． 0.1 mol/L B． 0.2 mol/L C． 0.3 mol/L D． 0.4 mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）
A． 电池工作时，负极附近溶液的碱性增强
B． 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2O
C． 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑
D． 溶液中阴离子向正极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）
A． NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B． MgO、Na2SO4、HNO3
C． Na2O2、KOH、Na3PO4 D． HCl、Fe2O3、MgCl2
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A． 该反应是吸热反应
B． 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ能量
C． 形成2 mol A﹣B键需要放出y kJ的能量
D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
（2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式不正确的是（）
A． 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B． Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C． 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2O
D． 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写．镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为（ ）
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| A． | Ni | B． | NI | C． | N | D． | Na |
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