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    8．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（　　）
    A．决定反应速率的因素是反应物的浓度
    B．在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
    C．在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
    D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零

    分析 A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质；
    B．根据增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变；
    C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；
    D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等

    解答 解：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；
    B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误；
    C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；
    D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题主要考查了化学反应速率和限度，难度不大，根据所学知识即可完成，需要注意的是增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（　　）
    A．C5H12B．C4H10C．C3H6D．C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天然产物水有关解的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到丙三醇
    B．可用碘检验淀粉是否发生水解
    C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
    B．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA
    D．l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实与氢键有关的是（　　）
    A．水加热到很高的温度都难以分解
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    D．水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B．组成人体蛋白质的氨基酸有必须和非必须之分
    C．乙醇和乙酸都是厨房中常用的调味品
    D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃T1300T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，
    NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动．
    （4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用该反应的原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是：负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是1mol•L-1盐酸溶液，实验开始10min后，盐酸浓度为0.6mol•L-1，则反应开始至10min，HCl的反应速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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