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    下列水解反应的化学方程式错误的是（　　）
    A、Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+
    B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
    C、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    D、A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：根据盐的水解实质：盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程来书写，注意水解是少量的用可逆号，当发生双水解时，如果水解完全用等号．
    解答： 解：A．三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，用可逆号，离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A错误；
    B．亚硫氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，水解离子方程式为：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故B正确；
    C．醋酸根为弱酸根离子，水解生成醋酸和氢氧根离子，离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故C正确；
    D．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，水解彻底用等号，离子方程式为：A13++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子水解方程式的书写，明确水解的规律及离子水解方程式书写的方法是解题关键，注意双水解彻底的用等号，标沉淀、气体符号．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、4g 氦气中含有的分子数为NA
    B、常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
    C、1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
    D、1 mol钠原子中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对无机化合物可根据其组成和性质进行如下分类：

    （1）如图所示的物质分类方法可称为
     
    ．
    （2）以Na、H、C、N、O、S、Cl等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
    物质
    类别    		酸碱盐氧化物
    化学式
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均只含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍．

    已知：各有机物之间存在如右图所示转化关系，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物；F经连续氧化可生成C．
    （1）A的分子式为
     
    ；
    （2）B的结构简式是
     
    ；
    （3）同时符合下列条件的同分异构体有
     
    种；
    ①与A互为同分异构体；②可以水解；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种．
    （4）1mol上述（3）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下气体0.224L．则下列判断中正确的是（　　）
    A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
    B、向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
    C、无法计算原混合物的质量a
    D、此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．
    步骤操作现象
    I向2mL 1mol?L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）分析红褐色产生的原因．
    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：
     
    ．
    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
    □Fe3++□SO32-+□
     
    ═□Fe2+□
     
    +□
     

    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅱ用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是
     
    ．
    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：
    步骤操作现象
    Ⅲ向1mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色
    Ⅳ用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应”
    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是
     
    （填字母）．
    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：
     
    ．
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子，则下列说法正确的是（　　）
    A、A元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
    B、单质A性质稳定
    C、A元素的最高价氧化物的水化物是一种强碱
    D、A有多种氧化物，但均不与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出基态时D的电子排布图
     
    ．
    （2）写出化合物E2F2的电子式
     
    ，化合物ABC的结构式
     
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    BF32-中心原子杂化方式
     
    ；D3中心原子杂化方式
     
    ；
    FD42-微粒中的键角
     
    ；FD3分子的立体构型
     
    ．
    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
     
    、
     
    （要求写一种分子和一种离子）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式正确的是（　　）
    A、H2SO4=2H++S6++4O2-
    B、AlCl3=Al3++Cl3-
    C、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    D、Na2CO3=Na2++CO32-

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