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    11．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为7、中子数为8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
    B．氮离子（N3-）的结构示意图：
    C．氨分子的电子式：
    D．硝基苯的结构简式：

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    B．氮离子（N3-）的核电荷数为7，最外层达到8电子稳定结构；
    C．氨气的电子式中漏掉了N原子的1对未成键电子对；
    D．硝基苯中，N原子与苯环的碳原子相连．

    解答 解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，该原子正确的表示方法为：157N，故A错误；
    B．氮离子（N3-）的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故B正确；
    C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故C错误；
    D．硝基写在苯环的左边时，应该表示为；O2N-，硝基苯正确的结构简式为：，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
    （2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
    ①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，
    Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+；
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度（mol/L）的关系式中，正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
    D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/L
    B．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性
    C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
    D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2
    B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA
    C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA
    D．常温常压下，28gN2中所含原子个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲可以制备氯气
    B．用装置乙分离泥沙中的碘单质
    C．向碘酒中加入CCl4，静置后分液，可以分离碘酒中的碘
    D．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，测定溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．氢碳比：X＜2.0
    C．在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）小于P点的v（逆）
    D．P点温度下，反应的平衡常数为512

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列药品与其作用相匹配的是（　　）
    A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌
    C．青霉素：解热镇痛D．氢氧化铝：中和过多胃酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．质量、物质的量．物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量．
    （1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB．
    （2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2．然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．
    （3）将a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到C mol NH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
    （4）将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全．写出加入NaOH溶液发生的相关离子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的体积为50mL．
    （5）常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：
    ①当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是CO2、O2．
    ②当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为50%或20%．

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