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    7．下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A．Na2O→NaOHB．Fe→FeCl2C．CuO→CuD．H2O2→H2O

    分析 氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，如题中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

    解答 解：A．Na2O→NaOH，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
    D．H2O2→H2O，O元素的化合价降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意从元素化合价的角度解答该类题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知在元素周期表中六种元素，X、Y、Z、W、Q、R原子序数依次减小．回答下列问题：
    （1）X元素与Y元素相邻，与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点、沸点随元素的原子序数的增大而增大，Y元素的含氧酸有多种，它的单质和氧化物都是强氧化剂，都可用作自来水的消毒剂，X位于周期表的0族，写出实验室制备Y的单质的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
    （2）Y、Z、W三个原子的最外层共有11个电子，且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水，写出Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++Al（OH）3═Al3++3H2O、H++OH-═H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）Q、R两元素单原子形成的离子在水中不存在，与水作用使水溶液呈碱性，R形成单质的电子式为，W与R形成的化合物的化学式为Na3N．它们的晶体属于离子晶体．
    （4）在一定温度下，R、Q形成的化合物在密闭容器中可发生下列反应：
    2R2Q3（g）?4RQ（g）+Q2（g）；反应到达平衡后，若恒容条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率不变，若在恒压条件下通入一定量的氦气，则R2Q3的转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于苯及苯的同系物的说法，不正确的是（　　）
    A．利用甲苯的硝化反应可以制得TNT炸药
    B．苯与甲苯互为同系物，可以用KMnO4酸性溶液进行鉴别
    C．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅
    D．煤焦油中含有苯和甲苯，用蒸馏的方法把它们分离出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．大米属于（　　）
    A．中性食品B．碱性食品C．弱碱性食品D．酸性食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液与20mL1 mol•L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．10 mL 1mol•L-1Mg（NO3）2 溶液B．5 mL 0.8mol•L-1 Al（NO3）3溶液
    C．10 mL 2mol•L-1AgNO3溶液D．10 mL 0.5mol•L-1 Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
    C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
    D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在xR++yH++O2═mR2++nH2O离子反应方程式中，m 的值是多少（　　）
    A．2xB．4C．2yD．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）
    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0
    （1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$，则H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常数的表达式为K1=$\frac{1}{K}$（用K表示）．
    （2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为，HI的分解率为20%．
    （3）能判断该反应达到平衡状态的依据是B
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（HI）不变
    C．c（I2）=c（H2）
    D．v（HI）正=v（H2）逆
    （4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向正向（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向逆向进行．

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