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【题目】下列有关分离实验操作的叙述正确的是

A.过滤操作中,玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B.蒸发时,蒸发皿可以放置于铁架台上加热

C.萃取分液时,密度小的物质从分液漏斗的下端口放出

D.蒸馏时,温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中

【答案】B

【解析】

A.过滤时,不能用玻璃棒搅拌,防止滤纸破损,故A错误;

B.由于蒸发皿是可以直接加热的仪器,所以蒸发操作中,可将蒸发皿放置于铁架台的铁圈或三脚架上直接加热,故B正确;

C.萃取分液时,密度大的物质从分液漏斗的下端口放出,密度小的液体从分液漏斗的上端口部倒出,故C错误;

D.蒸馏时,温度计是测定馏分的温度,温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处,故D错误;

故选B

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A.盐酸B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

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A. CuS B. S C. SO2 D. H2SO4

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观察目的

实验操作

A

钠的密度比水小

将-小块钠放入盛水的烧杯中

B

钠有强还原性

将钠放置在煤油中

C

钠有较小的硬度

将钠放在坩埚中加热

D

钠的熔点较低

用小刀切开金属钠

A.AB.BC.CD. D

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试推断:
(1)写出物质的化学式:A:、C:、I:
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式

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A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.升高温度,可增加单位体积活化分子数

C.增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数

D.使用催化剂可降低活化能,提高单位体积活化分子百分数

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B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化

C.1 mol 苯能与 3 mol H2 发生加成反应

D.苯能够燃烧产生浓烟

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A.T1>T2,该反应的H>0

B.加入催化剂可以提高CO的转化率

C.T1时的平衡常数时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2

D.温度降低,CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的H值将变大

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