练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（    ）

        A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

        B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极

        C．电子沿导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

        D．铜锌原电池工作时，锌被硫酸溶解，所以才产生电子


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

    B．2.3gNa被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA

    C．2Llmol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

    D．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是：

    A.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

    B.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

    C.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

    D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重

    的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （    ）

    A．在已知元素中具有最大的原子半径    B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

    C．氧化物对应的水化物是极强的碱      D．其单质的熔点比金属钠的熔点低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

    A．质子数：c＞b                     B．离子的还原性：Y2－＞Z－

    C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ          D．原子半径X＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其正一价阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：C________，E________。

    （2）在化合物A2B、A2B2、C2B、C2B2中属于离子化合物的是              ，属于共价化合

    物的是       ，(填化学式）用电子式表示A2B和C2B的形成过程           。

    （3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______________。

    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：_____________。

    ③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　 )

     


     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：



    1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，1926年，我国化学家侯德榜创立了

    更为进侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，两种制碱的生产流程可简要表示如下图：

               氨碱法生产流程                        联合制碱法生产流程

    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入氨气的原因是                            

                                                                

    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是                                从沉淀池中分离沉淀的操作是        

    （3）氨碱法生产流程示意图中的Y是                  ，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为                                .

    （4）联合制碱法中从滤液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是    （选填编号）。

    a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 

    b．通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出

    c．加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出

    d．通入氨气能使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    （5）联合制碱法相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ，联合制碱法的另一项优点是                                                          

    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物性质的说法正确的是

    A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

    B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

    D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案