Question

某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl₂），通过下列实验测定其浓度：
①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（Na₂S₄O₆溶液为无色）．试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是

 

．
（2）步骤①反应的离子方程式是

 

（3）步聚 ③当待测液由

 

色变为

 

色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为

 

．
（4）按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”），
（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl₂的物质的量浓度会比实际浓度

 

（填“偏大”、“偏小”或“相等”）．

Answer 1

考点：中和滴定,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题,实验探究和数据处理题

分析：（1）碘遇淀粉溶液变蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，单质碘消失，溶液褪色；
（2）Cl₂能与KI溶液发生置换反应；
（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，随反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；结合化学方程式确定关系式：Cl₂～2Na₂S₂O₃计算得到；
（4）（5）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去；
故答案为：淀粉溶液；
（2）Cl₂能与KI溶液发生置换反应，方程式为Cl₂+2KI=2KCl+I₂，离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；、故答案为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（3）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断达到滴定终点的实验现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
根据Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆确定关系式：
  Cl₂ ～2Na₂S₂O₃
  1                  2
  n            0.01mol?L^-1×0.0200L
解得：n=0.0001mol
所以c（Cl₂）=

0.0001mol

0.0100L

=0.01mol/L；
故答案为：蓝，无，0.01mol/L；   
（4）根据碱式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液润洗，使得Na₂S₂O₃溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏大；
故答案为：偏大；
（5）若读Na₂S₂O₃溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，c（待测）偏小；
故答案为：偏小；

点评：本题考查了氧化还原滴定、误差分析以及误差分析等，注意掌握氧化还原滴定的原理和方法是解题的关键，题目难度中等．