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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸的导电能力一定大于醋酸
    B．在氨水中加入无水醋酸，溶液的导电能力基本不变
    C．在氢氧化钡的稀溶液中，c（OH-）=2c（Ba2+）
    D．在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43-）

    分析 A、导电能力和自由移动离子的浓度有关；
    B、在氨水中加入无水醋酸，会发生反应生成醋酸铵，溶液的导电能力和自由移动离子的浓度有关；
    C、氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍；
    D、磷酸属于弱酸，不能完全电离．

    解答 解：A、导电能力和自由移动离子的浓度有关，盐酸的导电能力不一定一定大于醋酸，故A错误；
    B、在氨水中加入无水醋酸，会发生反应生成醋酸铵，醋酸铵属于强电解质，此过程溶液的导电能力会增加，故B错误；
    C、在氢氧化钡的稀溶液中，氢氧根离子的物质的量是钡离子物质的量的2倍，即c（OH-）=2c（Ba2+），故C正确；
    D、磷酸属于弱酸，不能完全电离，稀溶液中，c（H+）≠3c（PO43-），故D错误．
    故选C．

    点评 本题涉及电解质的导电能力强弱的判断、弱电解质的电离等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
    C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．（1）实验室中制备溴酸盐过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：
    反应①的化学方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2．
    （2）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    I.2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O
    Ⅱ.6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
    Ⅲ．BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O
    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是BrO3-．
    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加人过量的KBrO3其氧化产物为KClO3、Br2，还原产物为Br2．
    ③将12mL0.4mol•L-1KBrO3溶液和10mL0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后产物KClO3和Cl2的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
    （1）请完成以下实验设计表中横线上的内容．
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响313
    ③探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
    [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
    （2）根据如图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1． （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解．
    （4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+个数小于0.5NA
    C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L N2O4中含有的分子数目为0.5NA
    B．常温常压下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
    C．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    D．常温常压下，0.1mol单质硅和二氧化硅中含有的共价键数目都是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（　　）
    A．沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷B．同分异构体种类：戊烯＜戊烷
    C．密度：苯＜水＜硝基苯D．含碳量：乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硼有两种天然同位素${\;}_5^{10}$B和${\;}_5^{11}$B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中${\;}_5^{10}$B的物质的量分数的判断正确的是（　　）
    A．10%B．20%C．50%D．80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因（　　）
    A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
    B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
    C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
    D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

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