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    目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是（　　）。

    A．硬水的软化

    B．电解饱和食盐水制造NaOH

    C．电渗析法淡化海水

    D．海水中提取金属Mg

     

    D

    【解析】本题主要考查学生对硬水软化、电解饱和食盐水、电渗析法淡化海水及海水中提取Mg的原理及工业流程的了解，根据所学知识可以判断只有D即海水中提取Mg没有直接使用离子交换技术。

     

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    下列说法正确的是(　　)

    A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅

    B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

    C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化

    D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.4镁和铝的冶炼练习卷（解析版） 题型：选择题

    某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（　　）。

    A．常温下与足量18 mol·L－1H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

    B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

    C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间

    D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.2氯碱生产练习卷（解析版） 题型：选择题

    家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（　　）。

    A．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O

    B．H2＋Cl22HCl

    C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    D．2HClO=2HCl＋O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.1氨的合成练习卷（解析版） 题型：选择题

    合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（　　）。

    ①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH3；⑥补充N2或H2；⑦加催化剂；⑧减小N2或H2的量

    A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．仅②⑥ D．②③⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（　　）。

    A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

    B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧

    C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    D．工业上常用硅制造光导纤维

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：填空题

    海水资源的利用具有非常广阔的前景。

    （1）海水淡化的主要方法有（只写出1种即可）________。

    （2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

    ①用石墨电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式是

    _______________________________________________________________。

    ②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL（已折算为标准状况）时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷（解析版） 题型：选择题

    北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是（　　）。

    A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

    B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

    C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

    D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 5化学反应速率练习卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    (1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

     

     

    (2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________; 

    (3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。 

     

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