已知同一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会失去水形成羰基。试回答下列问题:
(1)写出CH3CH2CHCH2OHCH3在有铜和加热条件下与O2反应的化学方程式_____________。
(2)写出丙炔与HBr 1∶2加成后的产物(氢原子加在含氢较多的碳上)完全水解后的产物的结构简式_____________。
(3)C5H12O分子属于醇类的同分异构体有________种,若不能发生催化氧化,则该醇的结构简式为
______________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化
C.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是( )
A.利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有七个峰
B.1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C.两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D.两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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科目:高中化学 来源: 题型:
要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )
A.加入氯水振荡,观察水层是否有棕红色溴出现
B.滴入硝酸银溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸酸化,再滴入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后加入硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B.0.1 mol·L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA
C.足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L,则参加反应的硫酸为0.4 NA
D.常温常压下,5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
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(14分)碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移1mole—,可放出的热量为 。
(2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
① 实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(CO2)= 。
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是 。
a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化
c.混合气体的密度保持不变 d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b点v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是:
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
D.同温同压下,在光照和点燃条件的不同
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