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    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为
     
    、分液漏斗；
    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：
     
    ．
    （4）装C中苯的作用是
     
    ，
    （5）装置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ；
    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（2）长颈漏无盖子和旋塞，可以作为加入液体反应物的仪器；分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，有盖有旋塞，注意结合物质的性质采用不同的加入液体的仪器；
    （3）装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响；
    （4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用；
    （5）二氧化硫有毒能造成污染；
    （6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸可以和氯化钡之间反应得到硫酸钡沉淀．
    解答： 解：（2）可以通过长颈漏斗实现锌粒和酸的接触，分液漏斗的结构和长颈漏斗有很大异，分液漏斗有盖有旋塞，长颈漏斗都没有，故答案为：长颈漏斗；分液漏斗；
    （3）A装置获取氢气的作用是将装置中的气体赶尽，亚硫酸钠易被氧气氧化，故答案为：将装置中的气体赶尽，防止二氧化硫通入氯化钡溶液后的现象受到空气和溶液中氧气的影响；
    （4）苯密度比水小，在氯化钡溶液的上层，可以起到隔离空气的作用，故答案为：将BaCl2溶液与空气隔离；
    （5）二氧化硫有毒，为了防止造成污染，在实验结束时要再次打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间，让SO2全部被氢氧化钠吸收以防止污染，
    故答案为：除去SO2防止污染；
    （6）双氧水具有氧化性，可以将二氧化硫氧化为硫酸，进而和氯化钡反应生成沉淀，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
    点评：本题是一道有关二氧化硫化学性质知识的实验题目，难度较大，综合性较强．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2NO+2CO
     催化剂 
    .
    △
    N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、该反应是复分解反应
    C、CO是氧化剂
    D、NO发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
    N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    n（mol）    		 0 20 40 60 80 100
    n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
    n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
    ①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为
     
    ②计算在80℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）
     
    ；
    ④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
     
    ；
    A．增大N2O4的起始浓度   B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂   D．升高温度
    （2）①丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC=CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
    CH4（g）+HC=CH（g）→CH3CH=CH2（g）；△H2=-32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    ；
    ②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
     
    ；
    ③常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，原因是
     
    ．（用文字说明）
    写出NaHCO3溶液水解离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
    温度/℃ 400 500 850
    平衡常数 9.94 9 1
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为：
     
    ，该反应的Q
     
    0．
    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为
     
    ．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为
     
    ．
    （5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为
     
    ．
    （6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生
     
    （填“可能”或“不可能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

    请填写下列空白：
    （1）试剂A的名称为
     
    ；X的结构简式为
     
    ；
    （2）操作①是
     
    ；
    （3）写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下11.2LCH4在空气中完全燃烧，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式；
     

    （2）计算标准状况下11.2LCH4的质量；
     

    （3）计算生成C02的质量．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴和水，分离以上各混合液的正确方法依次是
     
    ．
     ①分液、萃取、蒸馏    ②萃取、蒸馏、分液    ③分液、蒸馏、萃取    ④蒸馏、萃取、分液
    （2）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    （B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    （D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    （H）静置，分层．就此实验完成下列填空：
    ①正确操作步骤的顺序是：
     
    →
     
    →
     
    →A→G→
     
    →E→F
    ②上述（E）步骤的操作中应注意
     
    ；上述（G）步骤操作的目的是
     
    ．
    ③能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
     
    ．
    ④下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是
     
    ．
     A．热裂化汽油    B．苯    C．酒精    D．正庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切．
    （1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．它们在人体内都能发生水解．
    ①油脂水解的最终产物是
     
    和
     
    ．
    ②淀粉水解的最终产物是
     
    ，若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入
     
    （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴
     
    ，应观察到出现蓝色．
    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸．写出氨基酸的官能团符号为
     
    、
     
    ．
    （2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久．它能长期使用的原因是
     
    ．
    （3）聚丙烯腈--合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品
     
    ，丙烯腈为CH2=CHCN，请写出聚丙烯腈的结构
     
    ．
    （4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料．它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的．下列有关钙塑板的说法不正确的是
     
    ．
    A．钙塑板是一种复合材料
    B．钙塑板可作隔音材料
    C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀
    D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量
    （5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适．请分别写出相关反应的离子方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    ④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）
    A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
    B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
    C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
    D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体吸附同种电荷

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