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    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：

    物  质

    ① NaF

    ② NaI

    ③ MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    键长(10-10m)

    2.31

    3.18

    2.10

     

    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是

    A．③＞①＞②      B．③＞②＞①      C．①＞②＞③      D．②＞①＞③

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：离子化合物形成的离子晶体中，离子键的键长越短，阴、阳离子所带电荷越多，则晶体的熔点越高。根据表中数据可知，阴离子半径是I－＞F－＞O2－，阳离子半径是Na＋＞Mg2＋，所以根据三种物质所带电荷为③＞②=①，键长：③＜①＜②可知，三种化合物熔点由高到低的顺序是③＞①＞②，答案选A。

    考点：考查离子晶体熔点高低判断

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）
    物质 ①NaF ②NaI ③MgO
    离子电荷数 1 1 2
    键长（10-10m） 2.31 3.18 2.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是(    )

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子电荷数

    1

    1

    2

    离子半径加和(10-10)

    2.31

    3.18

    2.10

    A.①＞②＞③          B.③＞①＞②           C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物中离子键的强弱顺序为（     ）

    物质

    ①NaF

    ②NaI

    ③MgO

    离子的电荷数

    1

    1

    2

    键长/10-10 m

    2.31

    3.18

    2.10

    A.①＞②＞③              B.③＞①＞②                C.③＞②＞①              D.②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
    物 质① NaF② NaI③ MgO
    离子电荷数112
    键长(10-10m)2.313.182.10
     
    试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是


    1. A.
      ③＞①＞②
    2. B.
      ③＞②＞①
    3. C.
      ①＞②＞③
    4. D.
      ②＞①＞③

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