Question

3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 元素的非金属性：Z＞T＞X
• B． 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Z
• C． 气态氢化物的热稳定性：X＞Y
• D． 四种元素中原子半径最大的是Z

Answer 1

分析 T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；
X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；
元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．

解答 解：T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；
Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，
A．由元素在周期表中的位置可知非金属性Cl＞S，碳酸为弱酸，C的非金属性最小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误；
C．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，故C错误；
D．原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的为S，故D错误．
故选A．

点评 此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．