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    20．某乙酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，已知该溶液的密度为1.07g/cm3．则在200g该乙酸溶液中含乙酸157.00g．

    分析 根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出200g乙酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出该乙酸溶液中含有乙酸的物质的量，最后根据m=nM计算出该乙酸溶液中含有乙酸的质量．

    解答 解：已知该溶液的密度为1.07g/cm3．则200g该乙酸溶液的体积为：$\frac{200g}{1.07g/c{m}^{3}}$=186.91mL≈0.18691L，
    该乙酸溶液中含有乙酸的物质的量为：14mol/L×0.18691L=2.61674mol，
    所以该溶液中含有乙酸的质量为：60g/mol×2.61674mol≈157.00g，
    故答案为：157.00．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A．甲烷在空气中燃烧B．金属钠与水反应
    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是周期表中原子序数小于20的9种元素单质的沸点与原子序数的关系，图中原子序数是连续的．试根据如图，回答下列问题：
    （1）组成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）组成A-I的元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH（写化学式，下同）；气态氢化物最稳定的是HCl；上述两种物质在水溶液中反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
    （3）E、F两种元素相比，非金属性较强的是S（写元素符号），请你列举一个事实加以说明：硫酸的酸性比磷酸的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．合成气C0和H2在一定条件下能发生如下反应：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭器中，分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别是T1，T2，T3，且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时C0的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；当三个容器内的反应都达到化学平衡时，C0转化率最大的反应温度是T1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学与社会、生活密切相关，对下列蔑象或事实的解释正确的是（　　）
     选项 现象或事实 解释
     A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
     B 常温下，在足量的浓、稀硝酸中分别加入相同的铝片，浓硝酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快
     C 用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质（弱酸）
     D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：
    （1）配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液
    应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器
    10.0250玻璃棒、胶头滴管、药匙
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）＜0.2mol/LMOH溶液中由水电离出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＞MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的pH无法确定．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示：
    实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    225.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）．
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是BC．
    A．锥形瓶未用待测液润洗
    B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的B．
    A．KI        B．K2CrO4        C．KBr        D．K2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
    I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
    a.520～530K           B．1350～1360K
    II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
    物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.733.0-315
    升华温度/℃--180300
    （1）现用如下装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：2NaCl（s）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

    A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；

    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
    a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
    A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
    B．向装置中添加药品；
    C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
    D．检查装置气密性；
    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
    f．停止通H2；
    步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
    ②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）与生成H2O（1）放出的能量相同
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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