【题目】将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)
nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是( )
A.化学计量数的关系为2＋m ＜n
B.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为
mol·(L·min)－1
D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】
反应2A(s)+mB(g)
nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为x molL-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C的浓度为1.8x molL-1，则体积缩小为原来的一半，C的浓度应为2xmol/L，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L，说明体积改变压强增大，化学平衡逆向移动，则C的浓度小于1.8xmol/L；
A．增大压强，平衡逆向进行，即化学平衡向气体体积缩小的方向移动，所以2+m＜n，故A正确；
B．容器的容积减小后，反应物和生成物的浓度都增大，所以该反应的正逆反应速率都增大，故B错误；
C．1min时达到平衡，C的浓度为x molL-1，v(C)=xmolL-1min-1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(B)=
molL-1min-1，故C错误；
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故D正确；
故答案为A。
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【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为__________________________。
(2)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是溴苯和溴单质，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________________。
(3)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是__________________。b中的试剂是___________________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点__________________________。
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【题目】如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
（1）收集氨气用__法；
（2）实验室制取氨气的化学反应方程式：__；
（3）干燥氨气可选用__；
（4）如何检验氨气是否收集满：__；
（5）实验装置中棉花的作用是：__；
（6）制取出来的氨气可以遇到一种挥发出来的气体冒出大量白烟，且产生晶体，写出化学反应方程式__。
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【题目】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物稳定性：R＜W
C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，受潮和温度高于150℃易分解，在空气中易被氧化为Na2SO4。
（一）实验室可采用下图1装置制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为:Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
(1)Ⅲ装置中球形干燥管的作用是______________________，要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是____________________。
(2)焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式__________________________________________。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。检测Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的实验方案为________________________________。
（二）工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟工业制取焦亚硫酸钠流程如下：
(3)Ⅱ中添加Na2CO3固体目的是________________，Ⅲ中为了减少对环境的污染，需要及时停止通入SO2，此时测量的数据是___________。
（三）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。
已知：S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；2S2O32－+I2 = S4O62－+2I－
①精确称取产品0.20 g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中。
②准确移取10.00 mL，1.00 mol/L的标准碘溶液（过量），在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。
③用标准1.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定至接近终点，重复操作3次,平均消耗标准液17.60 mL。
(4)根据上述实验，计算产品纯度为______%(保留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数，则测定的结果______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
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【题目】t ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下,1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是( )
A.pHa+pHb=12B.pHa+pHb=13C.pHa+pHb=14D.pHa+pHb=15
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）
A.W与X元素的单质在常温下不反应
B.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
C.W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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