有一化学样品Na2SO3.可能含有NaCl.Na2SO4.KNO3.K2CO2.K2SO4中的一种或几种杂质.某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数.称此样品6.30g.加入6.0mol·L-1的硫酸至过量.产生无色气体560mL.向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液.得到白色沉淀9.32g.透过蓝色钻玻璃观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）有一化学样品Na₂SO₃，可能含有NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、K₂CO₂、K₂SO₄中的一种或几种杂质，某实验小组利用图12提供的装置确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。称此样品6.30g，加入6.0mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请回答下列问题：

（1）溶液X是        ，煤油的作用是                      。
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是      ，
写出有关离子方程式                                      。
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：
                                                                       。
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：

。

（1）X溶液是浓H₂SO₄（1分），作用是防止SO₂与水接触（1分，

其它合理答案参照给分）
（2）50%（2分）SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O（3分） Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ （2分）
（3）反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积。（其它合理答案参照给分，3分）
（4）产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol ，所以必有硫酸钠（其它合理答案参照给分，2分）

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

火柴是人们常用的生活用品，某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S等物质，设计了以下系列实验，并回答下列各题。

Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                     B
⑴设计装置A中可观察到      的实验现象，即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用：品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等，经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你认为淘汰的原因可能是         。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好，因为浓度越大反应速率越快，你认为对吗？      （先判断再说明原因）。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明，设计了以下实验流程图：

⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是：取滤液C……请回答后续实验步骤是。
⑵有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

20090227

实验中发生的反应是 KClO₃ + 3NaNO₂ + AgNO₃ = AgCl↓+ 3NaNO₃ + KNO₃，其中NaNO₂是。剂，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上 KClO₃的存在，其理由是。

Ⅲ、测定火柴头中KClO₃的含量，设计了以下实验流程图：

⑴步骤②的实验操作装置如下图所示，仪器a的名称为    ，装置B的作用是    。
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时，最佳的正确操作是        。
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤，试问用酒精洗涤的原因   。（3）实验测      得火柴头中KClO₃的质量分数为         ；未洗涤沉淀，测得KClO₃的质量分数将                      （填   “偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，进而制取1,2－二溴乙烷。
（1）用下列仪器（短接

口或橡皮管均已略去）完成该实验，若气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是：
B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接______接______接______接______。

（2）温度计水银球的正确位置是___________

____________________。
（3）D与分液漏斗相比，其主要优点是________________________________。
（4）E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________，若将装置F拆除，在E中的主要副反应为_________________________________。
（5）若要准确测定乙烯的产量，下列方案可行的是_____________________。
方案I：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—1所示装置进行实

验，反应结束后，测其实验前后的质量，由此得到乙烯产量。

方案II：将E及其后面的装置拆除后，连接图28—2所示装置进行实验，反应结束后，测得乙烯的体积，由此算得乙烯产量。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是　　　。
（2）资料显示：

。某学习小组利用此原理设

计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是　　(填字母)；指出a中m仪器的名称　　　　。

②乙装置中FeCl₂溶液Cl₂反应的离子方程式是　　　　　　。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是（填

加试剂的名称、至少填二种）方法　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入

溶液：

，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl（SO₄）₂·nH₂O的纯度，同时测定

n的值，按下列流程进行实验：

（1）称量样品需用托盘天平，下列有关使用托盘
天平的叙述，不正确的是 (    ).
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01克
E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
（2）判断已脱水至恒重的方法是（    ）
A、长时间加热                    B、两次称量的质量必须一样
C、观察有水蒸气不再冒出          D、两次称量的质量差不超过0.1g
（3）在加热结束后，冷却固体的操作为　　　　　　   　            　　　　　；
（4）A溶液是　　　　　（填化学式），判断A溶液是否足量的方法是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（5）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为　　　%。
（已知KAl（SO₄）₂·12H₂O的式量为474）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于   （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物质A是   ，上述制备TiO₂的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是   。
⑶反应TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是     。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ =" -72" kJ·mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ·mol^－¹
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?ΔH₃ =+282.8kJ·mol^－¹
①反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是       。
②反应C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图
所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色
粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味
气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。
① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________；
丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明_______________________________________________________________________________；
③ 如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：__________________________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用右图装置制取、净化、收集的气体是

编号	气体	a	b	c
A	NH₃	浓氨水	生石灰	碱石灰
B	CO₂	盐酸	碳酸钙	饱和NaHCO₃
C	NO	稀HNO₃	铜屑	H₂O
D	NO₂	浓HNO₃	铜屑	NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：_

_____________。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃和NO_x反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。

Ⅱ.NH₃的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：__________（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
实验记录

试剂组合序号	固体试剂/g	NH₃体积/mL
a	12.0g Ca(OH)₂(过量) 10.8g NH₄Cl	2688
b	12.0g Ca(OH)₂(过量) 10.8g(NH₄)₂SO₄	2728
c	12.0g NaOH(过量) 10.8g NH₄Cl	3136
d	12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3118
e	12.0g CaO(过量) 10.8g NH₄Cl	3506
f	12.0g CaO(过量) 10.8g (NH₄)₂SO₄	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH₃产率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：

①A中反应的离子方程式：_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
a.CuSO₄溶液 b.H₂O c.CCl₄ d.浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是____

____________。

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