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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+数为 NA
    B、NA个 H2分子所占的体积一定为22.4L
    C、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
    D、标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C-Cl 键的数目为 2.0NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据氨水中一水合氨属于弱碱，溶液中部分电离分析；
    B、没有告诉是标准状况下，无法计算氢气的体积；
    C、根据标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的碳原子数目；
    D、根据标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算其物质的量判断．
    解答： 解：A、1.0 L l mol?L-1氨水中含有溶质1mol，由于一水合氨是弱碱，溶液中只能部分电离出铵离子，所以溶液中铵离子的物质的量小于1mol，NH4+数小于NA，故A错误；
    B、NA个H2分子的物质的量为1mol，由于不是标况下，无法计算1mol氢气的体积，故B错误；
    C、标况下，22.4L二氧化碳和一氧化碳的物质的量为1mol，含有1mol碳原子，含碳原子数为NA，故C正确；
    D、在标况下，四氯化碳不是气体，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下四氯化碳的状态，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
    （1）初步实验：
    实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
    实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验结论：实验（一）和实验（二）
     
    （填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
    （2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
    假设1：溶液中只存在C
    O
    2-
    3
    ．
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：溶液中存在S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    ．
    （3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
    ①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反应温度升高
    D．缩小容器体积            E．加入某物质作催化剂        F．分离出一定量P
    ②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为
     
    ．此反应的化学平衡常数K=
     
    ．
    ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；达到平衡后，
    c（P）=2mol?L-1，a=
     
     mol?L-1．
    （2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
    下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子（电子转移的方向如下图所示），电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是
     
    （填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气．设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能．
    （1）写出该原电池的总反应式：
     

    （2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：
    负极：
     

    正极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     

    （2）已知在101kPa时，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1780.6kJ，1mol CH4完全燃烧反应的热化学方程是
     
    ．
    （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中恰好完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若燃烧后气体体积缩小了
    a
    4
    mL，则a与b的比值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、含有大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D、使甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物制取氧气．若收集到标准状况下2.24L氧气，至少需要消耗多少克氯酸钾？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某高分子化合物由和-CH2-CH2-两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是（　　）
    A、5.2%B、7.8%
    C、14.3%D、20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2
    O
    2-
    2
    +2H2O=4OH-+O2↑
    B、亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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