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    1．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是（　　）
    ab实验现象结论
    A铜丝稀硝酸c中收集到大量无色气体稀硝酸与铜反应生成NO2
    B木条18.4mol/L浓硫酸木条变黑浓硫酸具有酸性
    C铁钉饱和食盐水部分水进入导管铁钉发生吸氧腐蚀
    D铝片浓硝酸无明显现象铝与浓硝酸不反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮；
    B．木条变黑，说明浓硫酸具有脱水性；
    C．食盐能够加快铁钉的锈蚀，因此铁生锈会消耗氧气；
    D．钝化现象是浓硝酸强氧化性的表现．

    解答 解：A．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮能与装置中的空气反应生成二氧化氮，二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，故A错误；
    B．将木条伸进18.4mol/L的浓硫酸，木条变黑，说明浓硫酸具有脱水性而不是酸性，故B错误；
    C．食盐能够加快铁钉的锈蚀，因此铁生锈会消耗氧气，使试管内的气压变小，因此大气压会把水压入导管，故C正确；
    D．常温下浓硝酸与铝发生钝化反应，在表面形成氧化物薄膜阻止反应进行，铝与浓硝酸反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备与性质，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    （1）该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体．以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

    （1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为羧基和醛基．写出A+B→C的化学反应方程式：．
    （2）C（）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
    （5）写出符合下列条件的F的任意两种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
    ①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基任意2种．
    （6）已知：A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
    CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康
    B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小
    C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害
    D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验I】

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
    仍呈黄色．
    【实验II】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图所示．

    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图所示：
    它的一条合成路线如下：

    提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
    RCH2COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    R-ONa+Cl-R′$\stackrel{△}{→}$R-O-R′+NaCl（R-，R′-代表烃基）
    （1）A的结构简式为（CH3）2CHCOOH，B中含有的含氧官能团名称为羧基
    （2）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是cd
    a．NaOH        b．Na2CO3c．NaHCO3        d．CH3COONa
    （3）反应②的反应类型为取代反应．③的化学方程式为
    （4）写出由甲苯制备苯甲醛的合成路线
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．
    （1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为Na2SO4+CaCO3+4C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2CO3+CaS+4CO↑．
    （2）
    ①原盐水中含少量Mg2和Ca2，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3．（填化学式）
    ②步骤 II保持在30-35℃进行，反应的化学方程式为NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应能发生的原因是常温下，NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、NaCl四种物质中，NaHCO3溶解度最小．该工艺中循环利用的物质是CO2、NH3．
    ③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是D   （填正确答案标号）．
    A．吸氨塔   B．蒸氨塔    C．碳酸化塔    D．沸腾炉   E．石灰窑
    ④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是NaHCO3未完全析出，母液中的Na随废液排出．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品NH4Cl（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．
    （3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$（ m1是样品质量，m2是样品受热分解后的质量）（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的化学式相同，两者互为同分异构体
    B．苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键
    C．紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌
    D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

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