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    12．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
    A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
    B．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
    C．利用海水制取精盐不涉及化学反应
    D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

    分析 A．钠是活泼金属，和水剧烈反应；
    B．海水中溴元素是溴离子，提取溴需要氧化剂氧化溴离子为溴单质，发生氧化还原反应；
    C．粗盐的提纯是加入试剂除去杂质离子钙离子、硫酸根离子、镁离子等；
    D．B是非金属元素；

    解答 解：A．钠是活泼金属，和水剧烈反应；不能置换镁离子，需要制备氯化镁固体熔融电解得到金属镁，故A错误；
    B．海水中溴元素是溴离子，提取溴需要氧化剂氧化溴离子为溴单质，溴元素化合价变化发生氧化还原反应；故B正确；
    C．海水制取精盐过程中得到粗盐进行粗盐提纯，加入试剂除去杂质离子钙离子、硫酸根离子、镁离子等，涉及化学反应，故C错误；
    D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金属元素；故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了海水资源的利用和物质制备的原理应用，主要是海水提镁，海水提溴的工业流程，积累化学知识，利于解决问题，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NA
    B．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
    C．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
    D．1.5升溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机物呈酸性，其相对分子质量为60，完全燃烧后只生成CO2和H2O．已知该有机物中含碳40%，氢6.7%．请计算：
    （1）该有机物的分子式
    （2）120g该有机物与足量NaHCO3溶液反应，生成的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作方法正确的是（　　）
    A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气
    B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸
    C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量酸性KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯
    D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室用锌片与稀硫酸反应制取氢气，加入少量下列物质能使氢气的速率加快的是（　　）
    A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．CuSO4溶液D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验误差分析错误的是（　　）
    A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
    B．容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    D．测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示，表示1 g H2S与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（　　）
    A．N2B．CH4C．NOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A．可以用碱石灰来干燥SO2气体
    B．通入BaCl2溶液中，无明显现象
    C．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    D．将1.12L的SO2气体通入装有100mL 1mol/L的FeCl3溶液的试管里，恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
    （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，基态Cu3+的核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d8．
    （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为B（填选项字母）．
    A． V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
    （3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H；碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
    （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示．
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力．
    ②H2O的VSEPR模型为四面体形，比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小．

    （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为$\frac{16×10{\;}^{30}}{\sqrt{3}ab{\;}^{2}N{\;}_{A}}$g•cm-3（列出计算式）．

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