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    9．今有300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液，200mL 0.1mol/L MgSO4溶液和100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（　　）
    A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3

    分析 结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根离子的浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的浓度和构成有关，据此进行解答．

    解答 解：300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为：0.1mol/L；
    200mL 0.1mol/L MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为：0.1mol/L；
    100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为：0.1mol/L×3=0.3mol/L；
    所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，注意离子的浓度与溶液的浓度、溶质组成有关，与溶液的体积大小无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化铝在工业上有着广泛的应用．
    （1）制取净水剂氯化铝．其原理为：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高温}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L（标准状态）氯气混合后在高温下反应，理论上可得氯化铝17.8克．
    （2）向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝，充分反应后，剩余固体4.9克．测得所得溶液的密度为1.051g/cm3．则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$  2AlN+3CO．由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．取10g  Al2O3进行反应，向反应后的固体中加入过量的NaOH浓溶液，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并得到氨气3.36L（标准状况），则该反应中Al2O3的转化率为0.765．（用小数表示，保留2位小数）
    （4）取6.9g 含铝化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入过量盐酸，无气泡，再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g．另取10mL样品，用慢慢滴加氨水至过量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氢氧化钠溶液直至过量，可收集到44.8mL的气体（标准状况），求化合物X的化学式．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，纯水的pH都等于7
    B．在任何条件下，纯水都呈中性
    C．在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性
    D．在95℃时，纯水中的[H+]小于10-7mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．NA个二氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为11：4
    B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    C．在0℃，101kPa时，11.2L氢气中含有0.5NA个氢原子
    D．14g氮气中含有7NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸．
    （1）常温常压，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?1CH3COOH的电离程度增大的是bdf．
    a．加入少量0.10mol•L?1的稀盐酸  b．加热CH3COOH溶液  c．加入少量冰醋酸
    d．加水稀释至0.010mol•L?1       e．加入少量氯化钠固体
    f．加入少量0.10mol•L?1的NaOH溶液
    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸），反应的最初速率为：
    υ（盐酸）=υ（醋酸）．
    （3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va＜Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）．
    （4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10?14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol•L-1（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系
    从A、B、C、D 中选择：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
    （2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：B；
    （3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
    （4）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
    （5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的（　　）
    A．反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol•L-1
    B．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）═3Z（g）
    C．反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21%
    D．反应进行到10s时已达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
    ②过滤⑧蒸馏．
    （2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是分液漏斗．
    （3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    ①盐酸    ②氯化钡溶液  ③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，
    下列试剂添加顺序合理的是AD．
    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
    （5）若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是C．
    A．从外地购买      B．在当地新建生产厂      C．从本厂生产烧碱处循环
    （6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是经济，环保，方便．

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