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    下列说法正确的是（ ）
    A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
    B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
    C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低
    【答案】分析：A、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；
    B、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；
    C、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；
    D、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；
    解答：解：A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；
    B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；
    C、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故C错误；
    D、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是F，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的HClO4．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
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    下列说法正确的是（　　）

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