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    （共13分）．Ⅰ(6分)、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是                                     ，

    在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是           _______________________  ，

    所发生的离子方程式是                                        。

    Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：

       ① O2  ②金刚石③ NaBr  ④H2SO4 ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4

    这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

     

     

    Ⅰ、ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O；蓝色逐渐消失；SO32-+I2+H2O== SO42-+2I-+2H+ （各2分）

    Ⅱ、①②④（3分）； ③⑥（2分）； ⑤⑦（2分）

    解析:略

     

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    在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是            _______________________ ，
    所发生的离子方程式是                                        。
    Ⅱ（7分）、下面是你熟悉的物质：
    ① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4
    这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

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    科目：高中化学 来源：2013届云南省玉溪一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

      主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
    (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
    (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
    (4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由       
    （填“极性”“非极性”）键形成的。
    (6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式                                    

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高一化学下学期期末监测 题型：填空题

    （本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。

     
     
    （一）从海带灰中提取碘
    从海带灰中提取碘的实验流程如下:
    (1)  实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
    ①        ②        ③        
    (2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是                    。
    （3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
    (二) 测定卤水中硫酸镁的含量
    用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
    ①量取该卤水样品100mL。
    ②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
    ③每次实验所得数据见下表


    		1
    		2
    		3
    		4
    加入氢氧化钠溶液的体积/mL
    		25
    		25
    		25
    		25
    生成沉淀的总质量/g
    		0.29
    		X
    		0.87
    		0.87
    请回答
    （4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
    （5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
    （6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
    （7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g

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    这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________（以上填序号）

     

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