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    12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
    B．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
    C．能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
    D．能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-

    分析 A．Cu2+为蓝色；
    B．离子之间结合生成沉淀、水；
    C．能与金属Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
    D．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性．

    解答 解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；
    B．OH-、HCO3-、Ba2+结合生成沉淀、水，不能共存，故B不选；
    C．能与金属Al反应放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故C不选；
    D．能使酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．二氧化锰是常见的化学物质，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法．其反应原理为：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，经研究发现该反应过程为②MnCO3?MnO+CO2，③2MnO+O2?2MnO2．
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式：K1=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K1与反应②的平衡常数K2及反应③的平衡常数K3关系为K1=K22×K3．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H＜0．
    （3）MnO2也可以惰性材料为电极，MnSO4-H2SO4-H2O体系为电解液，在阳极电解获得，其阳极电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，电解后溶液的pH将减小（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （4）MnO2可做碱性锌锰干电池的正极材料，写出该电池的正极反应式MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．物质A在一定条件下加热完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均为气体．现测得生成的气体质量是相同状况下同体积H2质量的18倍，则A的相对分子质量是63 g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是（　　）
    A．加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH=4
    B．加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，n（OH-）增大
    C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
    D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移动，K变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应的离子方程式能用H++OH-═H2O来表示的是（　　）
    A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （3）若先加入盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．
    （4）判断Na2CO3已过量的方法是取少量上层清液滴加盐酸有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．影响化学反应速率的因素很多，同学们用以下实验的进行探究．
    （1）实验一：经研究知Fe3+、Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验（其它实验条件相同）．

    ①定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，比较得出结论．若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”），其理由是两催化剂的阴离子不同（若能说明催化效果，此空不填）．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．用简单的方法检验该装置的气密性关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好．实验中需要测量的数据是：产生40ml气体所需的反应时间．
    （2）实验二：高锰酸钾酸性（稀硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①写出酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑．
    ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．
    若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B．（填序号）
    A、硫酸钾     B、硫酸锰     C、水     D、氯化锰
    （3）实验三 已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录：
    实验编号①②③④⑤
    温度（℃）3040506070
     显色时间（s）16080402010
    ①该反应的离子方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O．
    ②完成此实验，试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色．
    ③由上述实验记录数据可得出的结论是其他条件不变，每升高100C，反应速率大增大2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）D分子中官能团的名称是羧基，高分子化合物E的名称是聚乙烯；
    （2）反应②的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反应④的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
    （3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；
    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；
    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是可逆反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于维生素的叙述中不正确的是（　　）
    A．根据维生素的溶解性可以将维生素分为脂溶性和水溶性两大类
    B．人体需要的维生素都必须从食物中摄取
    C．维生素C具有较强的还原能力，容易被还原
    D．维生素的作用是维持细胞的正常功能、调节人体新陈代谢

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