【题目】氨是重要的氮肥，合成原理为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图，回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率：______；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是______________
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量
（3）第1次平衡的平衡常数K1 = _________________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数=___________（小数点后保留一位）；
（4）在反应进行至25 min时：①曲线发生变化的原因______________，② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 ____ K1（填“大于”“等于”或“小于”）。
【答案】0.005 mol/(L·min) A 
45.5 % 移走0.1 mol NH3 等于
【解析】
(1)根据反应速率= 
计算；
(2)根据图像知，反应速率加快，且10min时各气体的物质的量是连续的，根据三种气体的变化量判断平衡施肥发生移动，再结合影响平衡的因素分析解答；
(3)化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；第2次平衡时，根据NH3的体积分数等于氨气的物质的量分数计算；
(4)25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；根据平衡常数的影响因素分析判断。
(1)反应速率v(NH3)= = 
=0.005mol/(L·min)，故答案为：0.005mol/(L·min)；
(2)由图像可知，各组分物质的量变化增加，即反应速率加快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n(N2)=0.35mol-0.25mol =0.1mol，△n(H2)=0.45mol-0.15mol=0.3mol，△n(NH3)=0.3mol-0.1mol =0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大；降低温度，应该反应速率减小；增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大；故只有使用催化剂符合，故选A；
(3)由图像可以看出，当反应进行到时20-25min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态，化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，由图象可知，20min达平衡时，n(N2)=0.025mol×10=0.25mol，n(H2)=0.025mol×6=0.15mol，n(NH3)=0.025mol×12=0.3mol，所以所以其平衡常数K= 
= 
=
；35min时达到第2次平衡，NH3的体积分数= 
×100%=45.5%，故答案为：；45.5%；
(4)第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图像可以看出，当反应进行到时35-40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变，故答案为：分离出0.1molNH3；等于。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（ ）
Ⅲ收集气体 | Ⅰ中试剂a，b | Ⅱ中试剂c | Ⅳ中试剂d | |
A | SO2 | 稀硫酸与铜片 | 浓硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 浓盐酸与二氧化锰 | 饱和氯化钠溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 浓硫酸与溴化钠 | 浓硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸与浓硫酸 | 浓硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )
A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋
C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn
D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：
（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。
（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。
（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA
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【题目】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。
（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。
A．大于2mol B．等于2mol C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
（5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成b molC，将b与a进行比较，则________（填序号）。
A．a<b B．a>b C．a=b D．不能比较
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【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是
A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C. 操作④为过滤
D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
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【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。
（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
③2HCl
H2↑＋Cl2↑________________________。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H＋、
中，__________________氧化性最强。
（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。
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