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    a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有f为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，d、e同主族，且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
    (1)     a与f的单质可按1∶1化合，试用电子式表示其形成过程________________。
    (2)     a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式：___________________________________。
    (3)     be2的结构式为________________________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：
    ______________________________________________________________。
    (4)     标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3，该溶液的物质的量浓度C = ______________；溶质质量分数______________（此空用数据列出表达式即可）。 
    （1）（2分） 
    （2）2H＋＋2Fe2＋＋H2O2＝2Fe3＋＋H2O  （3分）
    （3）S＝C＝S （2分）
    CS2(l)+3O2(g) ＝CO2 (g) + 2SO2 (g)；△H =－592.8 kJ·mol-1（3分）
    （4）1/22.4 mol /L 或0.0446 mol /L （2分）
    （5）(17/22400ρ) ?100% （2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：  
    A．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B与11B，则其原子质量比为1:4
    B．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键
    C．和原子序数为x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25
    D．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素
    		结构或性质
    A
    		原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    B
    		形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C
    		生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D
    		地壳中含量最多的元素
    E
    		与D同主族
    F
    		与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是          ；A与E形成的化合物的电子式是             。
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是                                         。
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是                                       。
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是                         （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是                       。
    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）

    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
    a是                                 ；
    b是                                  。
    ②合金中A元素的质量分数是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
    （1）写出元素名称：A              、B                 。
    （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为                           ，
    该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
    式为                                。
    （4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。
    ②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
    Z
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		M
    		L
    		Q
    		R
    		 
    		 
    D
    		A
    		 
    		 
    		T
    		X
    		Y
    		 
    E
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
    （2）LY4分子的电子式是_____     ____。
    （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
    （4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度  
    的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
    上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
    （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：  　>    >    （填写离子符号）
    （2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
    （3）元素B的氧化物属于     化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为        。
    （4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为          。
    （5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为  　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
    (用离子方程式表示和适当的文字说明)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

    (1)请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。
    (2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请写出NaH的电子式　 　。
    (3)b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，土壤中施用该盐做化肥时，其阴离子在水田中的利用率低，说明土壤胶体粒子带　 　(“正”或“负”)电荷。
    (4)下列叙述正确的是　 　。
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E.相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    (5)d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    化合物中各元素原子个数比
    		A：C=1：1
    		B：A=1：2
    		D：E=1：3
    		B：E=1：4
    （1）写出A~E的元素符号
    A：          B：          C：          D：          E：         
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。
    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   
    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。
    （1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。
    （2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第      族，A单质的电子式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是                                                  
    A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物RQ
    C．R和Q可形成共价化合物RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3

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