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    已知反应：
    ①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    下列结论错误的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5kJ?mol-1
    B、①的反应热为-221kJ?mol-1
    C、稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3 kJ的热量
    D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ?mol-1
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：A．CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量；
    B．根据反应热的概念分析判断；
    C．醋酸是弱电解质，电离过程是吸热；
    D．根据中和热表述方法分析；
    解答： 解：A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
    B．①的反应热为-221kJ/mol，故B正确；
    C．醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
    D．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ/mol，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，题目难度不大，注意中和热表述方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NO在科学界被誉为“明星分子”，用NO与O2反应可以制备NO2，NO2是一种优良的氧化剂．已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）．
    且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    请写出肼与NO2反应的热化学方程
     

    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
    （1）已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，共有
     
    个不正确的，并分别指明不正确的理由
     
    ；
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
    a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
    b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
    （1）上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）若800℃时，反应a的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①一定条件下，将CO与H2以体积比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的压强不发生变化
    b．CO与H2的体积比保持不变
    c．体系中碳元素的质量分数不再变化
    d．单位时间内消耗1mol CO，同时生成lmol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
     
    ．

    Ⅱ．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图2．
    （4）A的化学式是
     
    ，装置Ⅲ中A在
     
    极区（填“阴”或“阳”）产生．生成气体a的电极反应式
     
    ．
    （5）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）
    A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
    B、图中x点的坐标为（100，6 ）
    C、图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
    D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有NA个氧原子的H3PO4的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式．
    已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
    ②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
    ③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
    Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有
     
    ．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.7
    Cu2+4.96.7
    Al3+3.04.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是
     
    （填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是
     
    ．
    （3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：
     
    ．
    （4）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
     
    （填仪器名称）中加热脱水．
    （5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
    该电池放电时负极反应式为
     
    ，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为
     
    ，充电时阳极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（　　）
    A、
    Kh
    Kw
    =Ksp
    B、Ksp?Kw=Kh
    C、Ksp?Kh=（Kw）3
    D、
    Kw
    Kh
    =（Ksp）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液变成血红色溶液中含有Fe2+
    B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应
    D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置液体分层，上层基本无色，下层紫红色碘在CCl4中的溶解度较大
    A、AB、BC、CD、D

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