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    50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（　　 ）

        A．小于0.45mo1　　　　　　　　 B．等于0.45mol

        C．在0.45mol和0.9mol之间　　　D．大于0.9mo1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式，正确的是（    ）。
    A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O
    B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑
    C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- ===Na2 SiO3+H2O

        D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH- === SiO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水

    ⅰ．C中气体颜色变浅

    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

    （1）浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。从平衡移动  的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                          。

    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

    已知：

    ①NH3的电子式是                。

    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

    ②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组借助如图所示的仪器装置完成收集NO气体的实验。正确的操作是(　  　)

                               

        A.从①口进气,用排水法集气               B.从①口进气,用排气法集气

    C.从②口进气,用排水法集气               D.从②口进气,用排气法集气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（    ）

    A．BF3          B．H2O            C．CH4             D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表的一部分，在这11中元素中，按要求完成各小题。

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑾

    4

    ②

    ④

    ⑩

    （1) 化学性质最不活泼的元素       ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是       。

    金属性最强的单质与水反应的离子方程式为                                     

    （2）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为                  （填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的          （填化学式）。

    （3）⑧⑨⑩三种元素的原子半径由大到小的顺序为                  （填元素符号）。

    这三种元素的氢化物中，稳定性最强的          （填化学式）。

    (4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高

         价氧化物和盐酸反应的化学方程式为                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O， 负极反应为H2+ CO32--2e- ===H2O+CO2，则下列推断正确的是                                                  

      A．正极反应为：4OH- ====O2+2H2O+4e-                   B．放电时CO32- 向负极移动

      C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol    D．放电时CO32- 向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

    （1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2 + 4e- = 2O2-，负极发生的反应方程式是：              ；固体电解质里O2-向       极移动；

    （2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是                                                               ；

    Ⅱ.为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。若取10.7 g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36 L ，反应的化学方程式为                                                        ，样品中铝的质量是        g。若取10.7 g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（     ）

    A．增大压强　　　　 B．升高温度        C．使用催化剂            D．多充O2

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