Question

加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（    ）

A.AlCl₃(aq)                                   B.Al₂(SO₄)₃(aq)

C.HCl(aq)                                     D.NaHCO₃(aq)

Answer 1

思路分析：AlCl₃(aq)中存在下列平衡

AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃+3HCl;ΔH＞0

加热蒸发时，平衡向右移动，HCl比水还易挥发——C不可选，同时生成的Al(OH)₃部分分解：

2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O↑

最后得到Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物。A不可选。

虽然Al₂(SO₄)₃(aq)中也存在类似的水解平衡：

Al₂(SO₄)₃+6H₂O2Al(OH)₃+3H₂SO₄;ΔH＞0

加热蒸发时，平衡也向右移动——水解反应吸热，但H₂SO₄难挥发。随着水分的蒸发，溶液中H₂SO₄浓度的增大，上列平衡又会向左移动，最终溶液蒸干，得到Al₂(SO₄)₃固体。B可选。

碳酸氢盐热稳定性差，在水溶液中更不稳定。加热蒸发NaHCO₃(aq)时，NaHCO₃水解平衡向右移动：

NaHCO₃+H₂ONaOH+H₂CO₃;ΔH＞0

H₂CO₃分解为CO₂逸出，促使平衡进一步向右移动，当溶液中NaOH浓度增大到一定程度，就会与溶液中未水解的NaHCO₃结合

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

以上过程的总反应方程式为：

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

最终得到Na₂CO₃固体。D不可选。

答案：B