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    19．下列关于Cl-和Cl2的说法中，正确的是（　　）
    A．Cl-和Cl2均有毒B．Cl-和Cl2均呈黄绿色
    C．相比较，Cl-稳定，Cl2活泼D．Cl-和Cl2均能与金属单质反应

    分析 Cl-的最外层电子数为8，则性质稳定，且离子在水中为无色；而Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，性质活泼，以此来解答．

    解答 解：A、因Cl-无毒，而Cl2有毒，故A错误；
    B、Cl-为无色，而Cl2为黄绿色，故B错误；
    C、因结构决定性质，Cl-和Cl2结构不同，则性质不同，故C正确；
    D、Cl-不能与金属单质反应，而Cl2能与金属单质反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氯气和氯离子的性质，熟悉它们的结构和性质的关系是解答的关键，并熟悉常见气体和离子的性质来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700t氰化钠放在现场．NaCN为白色结晶颗粒（或粉末），熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒．
    回答下列问题：
    （1）含NaCN的废液不能（填“能”或“不能”）直接排放．
    （2）常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑、．该反应中氧化剂的电子式为．
    （3）常见合成氰化钠的反应有以下三步：
    ①2Na+2M═2NaNH2+H2
    ②2NaNH2+C$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Q+2H2↑
    ③Q+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2NaCN
    反应中M、Q两物质的化学式分别为NH3、Na2CN2，在反应②中，若生成1molH2，则转移的电子数是2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能正确表示下列化学反的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
    B．碳酸镁溶于硝酸中：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    C．在澄清的石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    D．饱和氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+，Mg2+，SO42-，Cl-能大量共存
    B．常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-10的溶液中：Na+，NH4+，CH3COO-，F-不能大量共存
    C．在含有HCO3-，HSO3-，CH3COO-，S2-四种阴离子的溶液中加入足够的Na2O2固体后，S2-浓度变化最小
    D．SO2，O2，HCl，CO2四种气体，可以大量共存于同一容器中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出由乙烯制乙酸乙酯的有关化学方程式，并标明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如图）制取少量纯净的无水氯化铝．

    试回答以下问题：
    （1）仪器名称a：分液漏斗，b：干燥管
    （2）装置A中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （3）装置B、C中所盛装的试剂分别是：饱和食盐水、浓硫酸
    （4）装置F的作用有两个，一是吸收多余的氯气，防止污染环境，二是防止空气中的水蒸气进入D中
    （5）实验开始时，应先点燃A（填A或D）处的酒精灯．
    （6）某同学从百度百科上查得氯化铝为共价化合物．简述用实验证明氯化铝为共价化合物的方法：
    设计实验证明氯化铝在熔融状态下不导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：
    （1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
    CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    ①实验2条件下平衡时H2O 体积分数为20%；
    ②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是ae；
    a．单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO
    b．容器内压强不再变化                  c．混合气体密度不再变化
    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化    e．CO2的质量分数不再变化
    ③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表，则反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=0.36．
    气化反应式lgK　
    700K900K1200K
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
    C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
    （3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （4）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01mol/L．
    （5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．

    A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c（OH-）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
    （6）如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：

    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
    ②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与D极（填“C”或“D”）相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯基跟-C3H7相连而成的烃的一溴代物共有（　　）
    A．3种B．5种C．6种D．11种

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