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    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接
    a
    a
    ，Cu接
    b
    b
    （填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （3）B装置叫
    电解池
    电解池
    ，溶液中的NO3-向
    b
    b
    极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的
    CuO
    CuO
    后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：
    B装置是电镀池
    B装置是电镀池
    ．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的
    铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    ．
    分析：I．（1）用导线连接后，左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，锌易失电子而作负极，铜作正极，要使a极上析出铜，则a极应该是阴极，连接原电池负极；
    （2）容器A中铜作正极，正极上得电子发生还原反应；
    （3）B连接外接电源，属于电解池，电解时阴离子向阳极移动；
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液中氢离子浓度增加，
    根据析出什么加入什么的原则加入物质，如果是电镀池，则溶液中铜离子浓度基本不变．
    II．铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀．
    解答：解：I..（1）用导线连接后，左边烧杯中能自发的进行氧化还原反应，锌易失电子而作负极，铜作正极，要使a极上析出铜，则a极应该是阴极，连接原电池负极锌，铜连接b，
    故答案为：a；b；
    （2）容器A中铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    （3）B连接外接电源，属于电解池，电解时阴离子硝酸根离子向阳极b移动，故答案为：电解池；b；
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，b电极上氢氧根离子放电生成氧气，则溶液中氢离子浓度增加，溶液的pH减小，根据析出什么加入什么的原则加入物质，则应该加入氧化铜而使溶液恢复原来状态，
    若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：铜作阳极，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，阴极上析出铜，所以电解质溶液中铜离子浓度基本不变，
    故答案为：降低；CuO；B装置是电镀池；
    II．铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
    故答案为：铁、碳和氯化钠溶液构成原电池，铁作负极而被腐蚀，碳作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成铁锈，反应方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理、金属的腐蚀与防护，明确原电池和电解池原理是解本题关键，明确铁锈的成因及成分，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选）
    （画出简易装置图）

    将A、B两种金属片用
    导线
    导线
    连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是
    有气泡逸出
    有气泡逸出
    ，那么，B即是活泼的金属．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省执信中学高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。
    （3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。
    Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                           
                                                                            
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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜。回答有关问题。

    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接 ，Cu接  （填“a”或“b”）

    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为                                。

    （3）B装置叫                  ，溶液中的NO3-向_____极移动（填“a”或“b”）。

    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将       （填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的     后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：                               。

    Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              

                                                                           

                                                                            

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市执信中学高二（上）期末化学试卷（理）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．用导线将A、B两装置的四个电极进行连接，使a极析出铜．回答有关问题．
    （1）导线将容器A和B连接时，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
    （2）容器A中Cu极发生的电极反应为______．
    （3）B装置叫______，溶液中的NO3-向______极移动（填“a”或“b”）．
    （4）若b极观察到有无色无味气泡产生，经过一段时间后，停止反应并搅拌均匀，溶液的pH值将______（填“升高”、“降低”或“不变”），加入一定量的______后（填化学式），溶液能恢复至与反应前完全一致．若反应一段时间后，测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降，可能的原因是：______．
    Ⅱ．炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈．用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______．

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