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    盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性．现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中分别起何种作用：
    ①Zn+2HCl
     电解 
    .
     
    ZnCl2+H2↑
     
    ；②NaOH+HCl
     电解 
    .
     
    NaCl+H2O
     
    ；
    ③2HCl
      △  
    .
     
    H2↑+Cl2↑
     
    ；④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：①Zn+2HCl
     电解 
    .
     
    ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；
    ②NaOH+HCl
     电解 
    .
     
    NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应；
    ③2HCl
      △  
    .
     
    H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
    ④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯化镁体现酸性，且Cl元素的化合价升高．
    解答： 解：①Zn+2HCl
     电解 
    .
     
    ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低，则体现其氧化性，故答案为：氧化性；
    ②NaOH+HCl
     电解 
    .
     
    NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，只体现其酸性，故答案为：酸性；
    ③2HCl
      △  
    .
     
    H2↑+Cl2↑中，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性，故答案为：氧化性和还原性；
    ④MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，生成氯化镁体现酸性，且Cl元素的化合价升高，体现其还原性，故答案为：酸性和还原性．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重HCl在反应中作用的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应），可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ；若有0.5mol的KClO3参加反应，则转移电子总数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    C、浓H2SO4有强氧化性，但不能与Cu发生反应
    D、SO2具有还原性，故可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（H2C2O4乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+═CO2↑+Mn2++□
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该反应的氧化剂为KMnO4
    B、发生还原反应的是C2O42-
    C、该离子方程式右侧方框内的产物是H2O
    D、16mol H+参加反应时，电子转移10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（　　）
    A、CaCl2
    B、Ca（OH）2
    C、NaAlO2
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4，沉淀又溶解的是（　　）
    A、MgCl2溶液
    B、Na2SiO3溶液
    C、Cu（NO3）2溶液
    D、Na[Al（OH）4]溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）
     
    ，其中每个碳原子与
     
    个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于
     
    晶体．
    （2）其中表示NaCl的是
     
    ，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有
     
    个．
    （3）代表CsCl的是
     
    ，它属于
     
    晶体，每个Cs+与
     
    个Cl-紧邻．
    （4）代表干冰的是
     
    ，它属于
     
    晶体，每个CO2分子与
     
    个CO2分子紧邻．
    （5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为
     
    ．
    （6）图2为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元．该晶体结构中，表示元素钙、钛、氧离子的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验．已知：c（H2SO4）=4.5mol?L-1，反应均需要搅拌60min．
    编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g
    ①20不加4002.00500.0307
    ②80不加4002.00500.1184]
    ③t1不加20V12.0050﹨
    ④t25mL0.01mol?L-1
    CuSO4溶液    		20V22.0050﹨
    （1）实验①和②的目的是
     
    ．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是
     
    ．
    （2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=
     
    ℃，V1=
     
    mL．
    （3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=
     
    ℃，V2=
     
    mL．
    （4）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4
     
    Al的溶解（填有利于或者不利于），原因是
     
    ．

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