Question

14．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少SO₂在大气中的排放．请回答下列问题：
（1）SO₂与水反应可生成亚硫酸，那么SO₂是②（填序号：①电解质②非电解质）．
（2）工业尾气中的SO₂常用NaOH溶液吸收，生成Na₂SO₃或NaHSO₃，写出生成NaHSO₃的离子方程式SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（3）SO₂在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO₃，SO₃与水反应生成H₂SO₄，写出H₂SO₄与Ba（OH）₂反应的离子方程式2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）电解质必须本身能够电离产生自由移动离子；
（2）二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠；
（3）H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡和水．

解答 解：（1）二氧化硫是化合物，但是本身不能电离出自由离子，属于非电解质，故选：②；
（2）二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故答案为：SO₂+OH^-=HSO₃^-；
（3）H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：2H⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查了硫及其化合物性质，侧重考查离子方程式、化学方程式书写，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，题目难度不大．