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10.安全气囊是行车安全的重要设施.当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客.为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素.
(1)氧离子的结构示意图是,能说明O元素比N元素为非金属强的是氧气与氢气化合更容易,生成的水比氨气更稳定,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N3->O2->Na+(用离子符号表示).
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键.
(3)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸,写出反应的化学方程式.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

分析 (1)氧离子核外有2个电子层,最外层电子数为8;可根据与氢气反应的剧烈程度以及氢化物的稳定性等比较非金属性强弱;三种主族元素为Na、N、O,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小;
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,应为硝酸铵,含有离子键和共价键;
(3)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,为氧化铁,可与盐酸反应生成氯化铁和水.

解答 解:(1)氧离子核外有2个电子层,最外层电子数为8,示意图为;氧气与氢气化合更容易,生成的水比氨气更稳定,可知O的非金属性比N强,三种主族元素为Na、N、O,对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大离子半径越小,则离子半径N3->O2->Na+
故答案为:;氧气与氢气化合更容易,生成的水比氨气更稳定;N3->O2->Na+
(2)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,应为硝酸铵,为离子化合物,含有离子键和共价键,故答案为:离子键、共价键;
(3)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解,不溶物为一种红棕色固体,为氧化铁,可与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.

点评 本题考查较为综合,涉及原子结构与性质关系、离子半径、盐类水解、化学键等,为高考常见题型,侧重考查学生的分析能力,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为Br2
(3)根据上述反应可推知ac.(填序号)
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4                      b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X                             d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂化学式及其配平后的系数和还原剂化学式及其配平后的系数分别填入如图所示方框中,并用单线桥标出电子转移的方向和数目.
(5)请按下列要求完成相关书写:
a.皮肤上由于粘了KMnO4而形成的黑斑,如果用草酸(H2C2O4显酸性)溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,写出该反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O.
b.冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO来处理.产物中只有一种是气体,写出反应的离子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O.
c.某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,写出该反应的化学方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列检验方法错误的是(  )
A.加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在SO42-
B.某无色气体,通入氧气后出现红棕色气体,证明原气体中肯定存在NO
C.加NaOH溶液,加热,若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原溶液中肯定存在NH4+
D.加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生,证明原溶液中肯定存在I-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
ABCDE
①是一种烃,能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型为:

③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为:
①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;
②能与E反应生成相对分子质量为100的酯
①由C、H、Br三种元素组成;
②相对分子质量为109
①由C、H、O三种元素组成;
②球棍模型为:
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;
(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F的同系物的通式为CnH2n+2.当n=4时,这类有机物开始有同分异构体.
(3)B的分子式为C6H6,写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式:
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯,写出该反应的化学方程式:CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂,亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造.
(1)粉红色、不溶于水的Co(OH)2空气中慢慢被氧化为棕褐色的Co(OH)|3,反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3
(2)CoxNi(1-x)Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性.两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示.由图中信息可知:微波水热法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是Co2+
(3)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3)制备,现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5mol•L-1盐酸恰好将其完全溶解,得到CoCl2溶液和6.72L(标准状况下)黄绿色气体.则该钴的氧化物的化学式为Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O(列出计算过程).
(4)将上述制得一定量的CoCl2•6H2O粗产品溶于水,加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量,通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是样品中含有NaCl杂质,CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.按要求回答下列问题:
(1)
①反应类型加成反应  ②反应类型加聚反应

(2)已知某有机物的结构简式为:
该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基;
该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为
(3)人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈(丙烯腈:CH2=CH-CN),试写出以乙炔、HCN为原料,两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式(已知:碳碳三键可与HCN在一定条件下发生加成反应).
①CH≡CH+HCN$\stackrel{一定条件}{→}$CH2═CH-CN②nCH2=CH-CN$\stackrel{一定条件}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.表是元素周期表的一部分.

回答下列问题:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族.
(2)元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3,其水溶液呈碱性.
(3)元素e的负一价离子的结构示意图为,元素g的简单离子的结构示意图为,二者的离子半径大小顺序为F->Al3+
(4)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定(填“稳定”或“不稳定”).
(5)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中,可生成具有漂白作用的一种盐,该盐的电子式为,该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键.
(6)元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验叙述不正确的是(  )
A.图①用于除去自来水中的Fe3+、C1-等杂质离子
B.图②中直接点燃气体,证明钠与乙醇反应的气体产物是H2
C.图③在探究NO充分转化成HNO3的实验中,观察气泡速率控制通入气体体积比
D.图④用该实验可以证明Cl2体现漂白作用的原因

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列现象不是由平衡移动引起的是(  )
A.氯水光照颜色变浅
B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D.把有缺陷的胆矾晶体,投入饱和的硫酸铜溶液,一段时间后,晶体变为规则结构.

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