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    (6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）

    （1）反应前期速率加快的原因是：                                          。

    （2）反应后期速率下降的原因是：                                           。

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:         。

    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸

     

    【答案】

     

    （1）该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快。(2分)

    （2）反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小。(2分)

    （3）A、C  (各1分，共2分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学反应一次发生，整个过程只需控制第一步反应，就好像多米诺骨牌游戏一样。下图就是一个“化学多米诺实验”。

    各装置中试剂或物质分别是：

    （A）2 mol·L-1 H2SO4  （B）Zn  (C)2 mol·L-1 H2SO4+CuSO4  (D)Zn  (E)CuSO4溶液  （F）NH3·H2O  (G)30% H2O2  (H)H2S溶液  （I）NaOH溶液

    已知：Cu2++4NH3·H2O====［Cu(NH3)4］2++4H2O，该反应的产物可作为H2O2分解的催化剂。请回答下列问题：

    （1）进行实验前必须进行的操作是________________________________________________。

    （2）B与D两容器中反应速率相比较：B_____D（填“＞”“＜”“=”）。其原因是_______________。

    （3）H中的现象是_____________________________。

    （4）I的作用是（用化学方程式表示）_______________________________________________。

    （5）A和B之间的导管a的作用是______________________________________________。

    （6）若去掉E装置，使D与F直接相连，并将F中液体换为酸性KMnO4溶液，实验时观察到H中产生与上述实验同样的现象。试写出此时G中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）

    （1）反应前期速率加快的原因是：                                         。

    （2）反应后期速率下降的原因是：                                          。

    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:        。

    A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液     D．浓盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市高一第二学期期末考试化学B卷 题型：填空题

    (6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）

    （1）反应前期速率加快的原因是：                                         。
    （2）反应后期速率下降的原因是：                                          。
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是:        。

    A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)I．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

     

    将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。

    （1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

    (2)下列时间段平均反应速率最大的是                      ，

    A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

    (3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数                  （填“增大”“不变”或“减小”）

    Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                   、                  ；

    反应的方程式为                             

    Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

    (1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为               (填化学式)。

    (2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ；充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

    (3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH4的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol-。

     

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